[자연과학]상평형

소개글

상평형

목차

<서론>
1. 상평형[ 相平衡, phase equilibrium]
2. 임계점

<본론>
1. 상 변화
2. 융해열과 응고열
3. 기화열(증발열)과 액화(응축)열
4. 상 평형 그림
5. 상평형 그림의 해석
6. 초임계 유체란 ?
7. 초임계 용액이란?
<결론>

본문내용

<서론>

1. 상평형[ 相平衡, phase equilibrium]
몇 개의 상(相)이 공존하여 열역학적으로 평형상태를 이루고 있는 것.
이때 각 상을 이루는 각 성분의 화학퍼텐셜은 같다는 조건이 성립된다. 상평형을 이루고 있는 경우에는 J.기브스의 상규칙(相規則)이 성립한다. 상평형에는 순물질(純物質)에서 다른 상 사이에 이루어진 상평형의 경우와, 서로 다른 상에 있는 다성분계(多成分系)의 상평형의 경우가 있는데, 각각 취급이 다르다.

상평형의 모양은 상평형그림으로 표시되는 일이 많으며, 열평형에 있는 어떤 계의 온도나 압력을 서서히 변화시키면 한 상에서 다른 상으로 이동한다. 이것을 상전이(相轉移)라고 한다.

2. 임계점
액체와 기체의 두 상태를 서로 분간할 수 없게 되는 임계상태에서의 온도와 이 때의증기압

저온상에서 고온상으로 상이 변화할 때, 저온상이 존재할 수 있는 한계온도․압력을 말한다. 일반적인 물리학에서는 부분적으로만 혼합되는 두 액체의 경계가 소실됨으로써 완전히 일체화 되는 경우의 온도와 압력을 말한다. 보통 각 물질의 임계압력․임계밀도에 의하여 임계점이 결정되는데, 물질의 임계온도로 나타낸다. 이러한 현상이 나타나는 물질의 상태를 임계상태라고 한다. 그 종류는 퀴리온도, 액체상에서 기체상으로의 상변화에 의해 나타나는 임계상태 등이 있다.

예를 들면, 밀폐용기에 물을 넣고 온도를 높였을 때 물은 팽창하여 밀도가 작아지고 포화수증기는 압력이증가하여 밀도가 커지므로, 물과 수증기의 밀도차는 점점 작아진다. 374.2℃에 이르러서는 결국 물과 수증기의 밀도차가 없어지기 때문에 물과 수증기를 구별할 수 없게 된다. 한계점 이상의 고온․고압에서는 물질의 밀도가 연속적으로 변화하기 때문에 기체의 액화가 일어나지 않는다.

참고 자료

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물리화학 기본개념과 응용
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