ph측정

소개글

1) pH 란?
수소이온의 농도([H+])와 수산이온의 농도([OH-])는 그 값이 매우 작은 수치이므로 서
로 간단히 비교하기 힘들며 사용하기 불편하여 쇠렌센(Sorensen. P. L : 덴마크 1909
년)은 [H+]를 다루기 쉬운 숫자의 범위로 표현할 수 있는 pH라는 새로운 척도를 제안
하였다.
ㅇ pH 의 사용 목적
- 규정된 수질환경기준을 일정하게 유지하기 위하여
- 각종처리시설의 효율을 증가시키기 위하여
- 생산 공정에서의 품질을 일정하게 유지하기 위하여
- 생산 공정에서의 품질을 향상시키기 위하여
- 각종 연구를 통한 신지식을 얻기 위하여
2) pH 계산
① 수소이온, 물의 이온곱
순수한 물은 전해질이 아니지만 매우 적은 양의 물이 다음과 같이 수소이온(H+)과 수
산이온(OH-)를 형성한다
H2O ⇄ H+ + OH-
위 반응은 가역적이므로 평형이 이루어졌을 때 전리상수 Ka는 다음과 같이 정의한다.

목차

1. 실험목적 및 이론
(1) 실험목적
(2) 실험이론

2. 실험방법

3. 실험장치

4. 결과 및 고찰
(1) 실험 측정 결과
(2) 결과 고찰

5. 참고문헌

본문내용

1. 실험목적 및 이론
(1) 실험목적
pH의 정의를 이해하고 pH 측정기의 원리를 습득함으로써 실생활에 사용하고 있는
여러 음용수의 pH를 측정한다
(2) 실험이론
1) pH 란?
수소이온의 농도([H+])와 수산이온의 농도([OH-])는 그 값이 매우 작은 수치이므로 서
로 간단히 비교하기 힘들며 사용하기 불편하여 쇠렌센(Sorensen. P. L : 덴마크 1909
년)은 [H+]를 다루기 쉬운 숫자의 범위로 표현할 수 있는 pH라는 새로운 척도를 제안
하였다.
ㅇ pH 의 사용 목적
- 규정된 수질환경기준을 일정하게 유지하기 위하여
- 각종처리시설의 효율을 증가시키기 위하여
- 생산 공정에서의 품질을 일정하게 유지하기 위하여
- 생산 공정에서의 품질을 향상시키기 위하여
- 각종 연구를 통한 신지식을 얻기 위하여
2) pH 계산
① 수소이온, 물의 이온곱
순수한 물은 전해질이 아니지만 매우 적은 양의 물이 다음과 같이 수소이온(H+)과 수
산이온(OH-)를 형성한다
H2O ⇄ H+ + OH-
위 반응은 가역적이므로 평형이 이루어졌을 때 전리상수 Ka는 다음과 같이 정의한다.

여기서, 생성된 이온의 농도{[H+], [OH-]}가 매우 묽기 때문에 순수한 물의 전리상수
의 값은 일정(Kw)하다고 본다.

여기서, Kw; 물의 이온 곱(ion product), 25 ℃에서 Kw=1.0×10-14(mole/L)2

물의 이온곱은 온도에 따라서는 달라지나 같은 온도에서는 순수한 물뿐만 아니라 산
성 또는 염기성 용액에서도 그 값은 같다.

참고 자료

http://istek.co.kr