[예비]몰질량의 측정

소개글

대학교 1학년 교양필수과목 화학실험1 예비보고서입니다.

목차

1. 실험명
2. 실험일자
3. 실험목표
4. 실험이론
5. 실험방법
6. 시약 및 기구
7. 참고문헌

본문내용

4. 실험이론

· 몰질량

입자의 몰 당 질량. 원자 하나의 질량에 몰 당 원자수(아보가드로수)를 곱하면 된다.
대부분의 원소들에 있어서, 자연적으로 산출되는 원소의 시료는 서로 다른 동위원소들의 혼합물이므로 평균질량을 계산해야 한다. 이 시료의 평균 몰질량을 구하기 위해서는 이 평균질량에 아보가드로수를 곱하면 된다. 물질의 1.0몰은 항상 그 물질의 개를 말한다.

· 보일의 법칙 (Boyle`s law)

일정한 온도에서, 한정된 기체의 부피는 기체에 작용하는 압력에 반비례한다.
또는 (는 상수)
위의 보일의 법칙으로부터, 일정한 온도에서 기체 시료의 압력과 부피의 곱이 상수임을 알 수 있다.

PP






VV
높은 압력에서는 보일의 법칙이 성립하지 않으며, 이러한 영역에서는 위 그래프에서 직선이 얻어지지 않는다.

· 샤를의 법칙 (Charles`s law)

어떤 기체의 주어진 양이 일정 압력 하에 있으면, 기체의 부피는 절대온도에 비례한다.
또는 (는 상수)
V





T-273.5℃=0K



압력은 온도에 비례하여 변화하며 압력을 -273℃로 외삽하면 0이 된다는 사실이 실험적으로 밝혀져 있다. 따라서 부피가 일정할 때 절대온도를 두 배로 올리면 기체의 압력도 두 배가 된다.
또는

참고 자료

P.Atkins 외, 화학의 원리, 탐구당
대학화학교재연구회, 응용을 위한 대학화학, 지구문화사
Nivaldo J. Tro, 새시대의 화학, 자유아카데미
Martha J. Gilleland, 대학기초화학, 자유아카데미