용해도곱상수의측정예비결과

소개글

A+받은 자료입니다. 예비와 결과레포트 모두 있으니 실험하시긴 전에 읽어보시면 도움이 될겁니다.

목차

1. 서론(Introduction)

2. 이론(Theory)

3. 실험(Experiment)
3-1. 실험재료(Experimental materials)
3-2. 실 험 방 법(Experimental procedure)
3-3. 실제실험방법(Practical Experimental procedure)

4. 결과 및 토론(Results and Discussion)

5. 결론(Conclusions)
참고문헌(Reference)

본문내용

0. 개요(Abstract)
We know ion equilibrium from different concentration and decide the equilibrium constant from this test. Finally we calculate solubility.

1. 목적(Object)
이번 실험에서는 농도가 다른 용액 속에서 공통 이온 효과에 따른 이온의 평형 관계에 대하여 학습한다. 그리고 평형 상수를 결정하는 방법을 학습하고 실험을 통하여 계산하여 용해도를 알아본다.

2. 이론(Theory)
< 용해도(solubility) >
포화용액 속의 용질의 농도 용질이 용매에 용해할 때 일정온도에서는 그 양에 한도가 있 다.이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라 하며 보통 용매 100g 속의 용해하는 용질의 g수로 나타낸다. 예를 들면 물 100g에 대하여 염화나트륨은 20℃에서 35.8g까지 녹는다. 이 경우 염화나트륨의 물에 대한 용해도는 20℃에서 35.8이라고 한다.이에 대하여 용매 100g대신에 용액 100g을 사용하는 경우도 있는데 위의 염화 나트륨의 예에서는 35.8×(100/100+35.8)≒26.4 가 된다.용질이 고체 또는 액체인 경우 용해도는 온도에 따 라 변하는데 대기의 경우 온도가 상승하면 용해도는 증대한다. 용질이 기체인 경우에 는 용해도는 온도 및 그 기체의 분압에 의해서 변화한다. 즉 일정량의 액체에 대한 기체 의 용해도는 온도가 상승함에 따라 감소하고 기체의 분압어 비례하여 증가한다. 그리고 용해도 이상으로 용질이 녹아 있는 불안정한 상태를 과포하 용액이라고 한다.

< 공통이온효과 >
공통이온이란 한 혼합물에 들어 있는 두물질들에 공통인 이온을 의미 한다.

참고 자료

1. 이화학사전 한국 사전 연구사, 성문각, 1995
2. 원색과학대사전 현정준 외, 서울 : 학원사, 1984
3. 분석화학 이용근 외 4명, 희중당, 1996
4. 물리화학(3판) Walter, J.Moore, 보성문화사, 1996
5. 일반화학실험 대웅출판사, 1994
6. http://maelab.snu.ac.kr/manual/manual.pdf