[화학실험]산 표준용액 만들기 (0.1N HCl용액 제조와 일차표준물질(Na2CO3)을 이용한 표정)

소개글

산염기 적정의 기본이 되는 산 표준용액을 제조하는 실험입니다.
0.1N HCl용액을 제조하여 일차표준물질(Na2CO3)을 이용해 표정했습니다.

목차

1. 실험 원리
2. 재료 및 기구
3. 실험 방법
4. 실험 결과
5. 고찰
6. 참고문헌

본문내용

1. 실험 원리

용량분석에 사용하는 정확한 농도의 용액을 표준용액(standard solution)이라 한다. 산 또는 염기의 표준용액의 농도는 정확해야 하는데, 산 또는 염기의 순도가 99.9% 이상인 일차 표준물질인 경우에는 일정량을 달아 물에 녹여 원하는 농도의 표준용액을 만든다. 그러나 일차 표준물질이 아닌 경우에는 대강의 농도를 만든 후 일차 표준물질인 산, 또는 염기 용액으로 적정을 하여 정확한 농도를 결정한다. 후자를 표준화(standardization)라 한다.

만일 수산화나트륨 표준용액으로 염산 시료 용액을 적정한다면 이때의 산 또는 염기의 농도 계산은 다음과 같다.
중화적정 공식 : MAㆍVA = MTㆍVT
MT는 이미 알고 있는 수산화나트륨 용액의 농도이며, VT는 표준화 과정에서 소비된 수산화나트륨 용액의 부피이다. 그러므로 일정 부피(VA)의 시료 용액(염산 용액)을 취하여 적정을 실시하면 염산 용액의 농도(MA)를 쉽게 구할 수 있다.

산 용액의 농도 표정에 많이 사용되는 일차표준물질의 하나인 무수탄산나트륨(Na2CO3ㆍanhydrous) 일정량을 정확히 달아서 일정 부피로 만든다. Na2CO3은 약산과 강염기로 된 염으로, 그 수용액은 해리하여 알칼리성을 나타낸다. 이것에 HCl과 같은 강산을 가하면 염기가 중화된다. 염의 당량을 구하려면 염의 양이온을 수소로 치환하고 그 수소로부터 산의 경우와 같은 방법으로 계산하면 된다. Na2CO3은 수소와 같은 당량을 가지는 나트륨 원자를 2개 가지므로 Na2CO3 1g당량은 105.99/2 = 52.995g이 된다.

참고 자료

<최신일반화학실험>, 배준현ㆍ서종원 등, 동화기술, 2003년 1월
<일반화학실험>, 김은경ㆍ김병철ㆍ서정원ㆍ김양선, 북스힐, 2001년 1월
http://100.naver.com/100.php?id=173179, 네이버 백과사전
http://100.naver.com/100.php?id=38402, 네이버 백과사전
www.yahoo.co.kr 야후 백과사전