[일반화학실험]아보가드로수의 결정 -예비보고서
- 최초 등록일
- 2007.02.22
- 최종 저작일
- 2007.01
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소개글
일반화학실험의 첫시작과도 같은 `아보가드로수의 결정`실험 예비보고서입니다. 백과사전과 각종 인터넷사이트를 통해 얻은 정보로 작성하였습니다. 참고하시는데 많은 도움이 될 것입니다.
목차
실험 목적
실험 원리
시약 및 기구
실험 방법
출처 및 참고문헌
본문내용
몰과 아보가드로수
1몰과 아보가드로수
원자, 분자, 이온 등과 같이 작은 입자는 어떤 일정한 수의 집단을 단위로 생각하는 것이 편리하다. 이와 같은 일정한 수의 집단을 1몰이라 하며, 그 수를 아보가드로수라 하고 6.02×1023이라는 매우 큰 수이다.
1몰은 아보가드로수 6.02×1023의 집단을 나타내며, 아보가드로수만큼의 원자, 분자, 이온을 각각 원자 1몰, 분자 1몰, 이온 1몰이라 한다. 또 원자 1몰을 1그램 원자, 분자 1몰을 1그램 분자, 이온 1몰을 1그램 이온이라고도 한다.
물과 질량
아보가드로수는 어떠한 원리에 바탕을 두고 있는 수인가?
이제 탄소, 산소의 원자량을 각각 12.0, 16.0이라 할 때 탄소를 12.0g, 산소를 16.0g 취했다고 한다면, 이 질량 속에 포함되는 탄소 워자, 산소 원자의 수는 서로 같은 것이다. 이와 같이 각 원자를 원자량에 g을 붙인 질량만큼 취했을 때, 그 질량에 포함되는 각 원자의 수는 서로 똑같이 일정한 수가 된다. 이 수가 아보가드로수이다.
분자량이나 이온식량에 g을 붙인 질량을 취했을 때, 그 질량에 포함되는 분자와 이온의 수는 서로 같으며 그 수는 아보가드로수 만큼이다.
질소 N(원자량 14.0) 1몰
→ 질량 14.0g, 원자수 6.02×1023
물 H20(분자량 18.0) 1몰
→ 질량 18.0g, 분자수 6.02×1023
황산 이온 SO4-2(식량 96) 1몰
→ 질량 96g, 이온수 6.02×1023
분자가 없는 물질 1몰
염화나트륨 NaCl과 같이 분자가 존재하지 않는 물질에서는 그 화학식량이 분자량에 해당하기 때문에 그 화학식량에 g을 붙인 질량이 그 물질의 1몰이다.
참고 자료
1. Venus백과사전.금성출판사. p134, p230, p256
2. http://100.naver.com/100.nhn?docid=815691
3. http://100.naver.com/100.nhn?docid=104901
4. http://100.naver.com/100.nhn?docid=104904
5. http://100.naver.com/100.nhn?docid=104902
6. http://100.naver.com/100.nhn?docid=63860