전기분해와 도금

소개글

실험레포트로 A+를 받았던 레폿입니다. 참고하세요~

목차

1. 실험목표

2. 예비과제
1) 전기분해 (여러가지 물질 및 물의 전기분해)
2) 산화, 환원 반응 (산화수 결정규칙, 반쪽반응식)
3) 페레데이 법칙
4) 전해질

3. 실험원리

4. 실험준비

본문내용

1. 전기분해

1) 전기분해

▷ 전기분해원리 - 화학전지와 반대
․(-)극 - 전자를 얻어 환원
․(+)극 - 전자를 잃어 산화

▷ 방전하기 어려운 이온
․(+)이온 - , , ,
→ 가 방전하여 발생
․(-)이온 - 다원자음이온, , ,
→ 가 방전하여 발생

② 산화․환원 반응

1. 산화·환원 - 산화·환원은 항상 동시에 일어난다.

․전자의 이동에 의한 정의
▷ 산화 - 전자를 잃는 반응
▷ 환원 - 전자를 얻는 반응

┌───────산화
┌─→ -2e- ─┐
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
0 +2 +2 0
└─→ +2e- ───┘
└───── 환원

참고 자료

없음