황산철AMMONIUM중의 철의 정량 (사전 보고서)

*수*

최초 등록일: 2007.03.22
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소개글

기초화공실험1중에

본문내용

1.Principle
 실험목적
이 실험을 통해서 황산철(Ⅲ)ammonium의 결정에 포함된 철의 함유량이 얼마인지 산출 할 수가 있다.
 원리 및 이론
황산철(Ⅲ)ammonium을 (6N-H2SO4 5ml + 증류수 200ml)용액에 넣어서 용해시킨다. 여기에 2N-NH4OH를 가해주면

반응을 일으키면서 침전된 Fe(OH)3를 얻을 수 있다. Fe(OH)3를 가열하면 Fe2O3로 변한다.
Fe(g) = Fe2O3로 칭량한 값(g) × 0.6994
라는 공식을 이용해서 Fe(g)의 값을 알 수 있고 이 환산된 Fe량을 다음 공식에 대입하여

우리가 이 실험에서 얻고자 하는 철의 함유량을 알 수 있다.
2.Apparatus
칭량병, 500ml 비이커, 시계 접시, 여과지,
도가니, 데시케이트, 황산철 ammonium,
6N-H2SO4, 2N-NH4OH
3.Procedure
①약 1.3g의 황산철(Ⅲ)ammonium을 칭량병에 넣고 칭량
②고체 시료를 500ml 비이커에 옮긴다.
③비이커에 6N-H2SO4 5ml을 가한다.
④증류수 약 200ml로 용해 시킨다.

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없음

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