[일반화학실험]액체의 몰질량 측정- 몰질량 측정을 통해 알아본 이상기체 방정식과 Van der waals 식 예비 및 결과 보고서(이상기체, Van der Waals 상수, 메탄올(methanol) 및 디에틸에테르(diethyl ether)의 분?>

소개글

교수님께 칭찬받은 자료입니다. 계산과정 및 토의를 편집하여 올려드립니다. 참고하시고 좋은 결과 얻으세요.^^

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험원리
4. 실험 절차
5. 실험의 의미
6. 실험결과
1) 변수 측정
2) 질문 및 계산
① 메탄올 (methanol) 과 디에틸에테르 (diethyl ether)의 몰질량을 이상기체 상태방정식에 의한 방법과 Van der Waals 식에 의한 방법으로 계산하고 문헌 값과 비교하여 보시오. 어느 식으로 계산된 값이 문헌치에 더 가까우며 그 이유는 무엇인지에 대해 논하시오.
② 실험결과를 이상기체와 실제기체의 거동과 관련지어 논의하라.
7. 고찰 및 토의
8. 참고문헌

본문내용

1. 실험제목: 액체의 몰질량 측정- 몰질량 측정을 통해 알아본 이상기체 방정식과 Van der waals 식 (이상기체, Van der Waals 상수, 메탄올(methanol) 및 디에틸에테르(diethyl ether)의 분자량 , 보일의 법칙, 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙)

2. 실험목적:

이번 실험에서는 액체의 몰질량을 측정하는 방법에 대하여 알아본다. 이상기체 방정식과 반데르발스 (Van der Waals) 방정식을 이용하여 몰질량을 측정하게 되는데, 어떤 차이가 있는지 고찰하도록 한다. 액체의 몰질량은 일정 온도와 압력 하에서 액체를 기화하여 생성되는 증기의 부피를 측정함으로써 구할 수 있다. 여기서의...

3. 실험원리

이상기체란 압력-부피-온도에서의 거동이 이상기체 방정식에 의하여 오차 없이 계산될 수 있는 가상의 기체이다. 이상기체는 다음과 같은 조건을 갖는다.
1) 분자 간 부피는 존재하지 않는다.
2) 인력과 반발력 등의 상호 작용력이 분자 간에 존재하지 않는다.
3) 기체 분자들의 평균 운동에너지는 절대온대에 비례한다...

① 메탄올 (methanol) 과 디에틸에테르 (diethyl ether)의 몰질량을 이상기체 상태방정식에 의한 방법과 Van der Waals 식에 의한 방법으로 계산하고 문헌 값과 비교하여 보시오. 어느 식으로 계산된 값이 문헌치에 더 가까우며 그 이유는 무엇인지에 대해 논하시오.

메탄올과 디에틸에테르의 몰질량에 대한 문헌 값은 다음과 같다. (여기서는 실제로 계산하여 문헌값을 구하였는데, 이 값은 문헌 값과 같다.)
메탄올의 몰질량 : 메탄올의 분자식은 CH3OH 이므로...

② 실험결과를 이상기체와 실제기체의 거동과 관련지어 논의하라....

참고 자료

-. 네이버 백과사전 (http://100.naver.com/)
-. [General Chemistry] (2006년), R.Chang, 자유아카데미, p.146~158, p.163-172
-. [화학실험] (제7판), 아주대학교 자연과학대학 화학과, 아주대학교 출판부 p.93~96
-. [분석화학] (제5판), 이용근, 박정학 외, 회중당 p.57-60
-. [최신일반화학] (2000년), 화교재편찬위원회, 동화기술
-. [일반물리학실험] (2003년), 한국물리학회, 청문각
-. 인터넷 엠파스 백과사전 (http://search.empas.com/search/encdic)
-. 인터넷 위키백과 (http://ko.wikipedia.org/)