[화학공학,일반화학 실험] 0.1N-KMnO4 표준용액의 제조 및 FeSO4 용액의 정량

소개글

화학공학과의 기본적인 실험을 다룬 내용입니다.
실험적 이론 및 방법, 결과에 따른 오차원인 등을 잘 분석해 놓았습니다.
그림과 그래프 삽입도 많으니 이해하시는데에 많은 도움이 되실겁니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험목적
3. 초자 및 기구
4. 시약 조사(위험성)
5. 실험방법 및 이론
6. 실험 결과
7. 조별 토의(주의사항)
8. 참고문헌

본문내용

● 인산
오산화인 P2O5가 수화(水和)하여 생기는 일련의 산 mP2O5·nH2O의 총칭이다. 메타인산·피로인산·오르토인산·삼인산·사인산 등이 있고, 이 밖에 메타인산의 중합에 의해서 생기는 폴리메타인산의 계열도 있으나, 일반적으로는 오르토인산을 가리킨다. 인산의 성질은 무색·무취의 점성도(粘性度)가 큰 액체이며, 농도가 높아지면 결정화(結晶化)하기 쉽다. 녹는점 42.35℃, 비중 1.834이다. 조해성(潮解性)이 있고, 100g의 물에 20℃에서 542g 녹는다. 비휘발성이며 가열하면 피로인산이나 폴리인산이 되고, 더 가열하면 메타인산이 된다. 알코올에도 녹는다. 금속 및 그 산화물을 격렬하게 침식한다. 실험실에서는 인을 산소 또는 공기 중에서 연소시켰을 때 생기는 오산화인을 물과 작용시키거나, 적린과 진한 질산을 반응시켜 만든다.
<주의성>
인산은 보통 염산과 황산과 같이 독성가스나 강산에 속하지는 않지만 사람의 피부에나 마실 경우 피부나 내장기관에 산화작용으로 부식이 일어날 수 있으므로 묻었을 경우에는 다량의 물로 세척하고 테이블은 많은 물이 묻은 헝겊으로 닦아주는 것이 안전하다.

● 황산
황산은 흡습성이 강해 황산과 반응하지 않는 물질이라면 그 물질의 수분을 빼앗는 용도로 사용할 수 있다. 또 고온의 진한 황산은 산화력이 강해 구리나 은 등을 산화시킨다. 보통 98%의 황산을 포함하는 용액을 진한 황산이라 하는데, 이를 묽힐 때는 각별한 주의가 필요하다. 황산은 매우 강한 산이기 때문에 진한 황산에 물을 부으면 굉장한 열이 발생한다. 따라서 묽은 황산을 만들 때에는 물에 진한 황산을 조금씩 가하는 방법을 사용해야 한다. 황산은 공업적으로 백금이나 오산화바나듐 촉매를 이용해 만든다.
<주의성>
황산은 염산과 같이 매우 강산으로 피부에 접촉시 강한 화상을 입을 수 있다. 따라서 시약을 다룰 시에는 한손으로 드는 것을 금지하고, 피펫을 이용하여 옮길시에는 밑에 비이커를 받쳐 떨어지는 것을 방지한다. 또한 피부에 접촉시에는 다량의 물로 세척하는 것이 좋다.

참고 자료

없음