황산화물측정

소개글

1. Title.
황산화물측정(중화적정법)

2. Purpose.
대기 방지 시설의 설치는 대기 오염 물질의 측정과 오염물의 제거를 위해서 필요한 최대한의 방법이다. 그러므로 대기중의 중요 오염물에 대한 물질의 특성을 제대로 알아보고 제거 방법에 대한 실험 방법을 확실히 아는데 있다. 이번 보고서에서는 황산화물의 측정으로서 중화적정 법에 대해서 알아보고 확실히 인식하고 숙지하여 4학년의 대기 기사 실기 시험에도 대비하고 자신의 지식을 하나 더 쌓는데 그 의의가 있다.

목차

1. Title.
2. Purpose.
3. Theory
..
5. Result

본문내용

주기율표 제16족에 속하는 산소족 원소. 오래 전부터 그 존재가 알려져 있었으며, 고대에는 황을 태워 그 연기에 쐬어서 소독하는 방법이 있었다고 한다. 그 후 의약 또는 화약으로 널리 사용되어 왔다. 영어의 sulfur 또는 sulphur는 산스크리트의 “불의 근원” 을 뜻하는 Sulvere로부터 유래된 라틴어 Sulphurium이 그 어원이다.
지구상에는 자연 황으로서 유리상태로 산출되지만 화합물로서도 광범위하게 다량 존재한다. 자연 황은 화산지방에 많고 미국․일본․이탈리아 등이 주요 산지이다. 화합물로서는 황철석․황동석․방연석(方鉛石)․섬아연석․진사(辰砂) 등의 황화물, 석고․중정석(重晶石) 등의 황산염으로 존재하며 그 외에 화산가스․온천․광천 등에도 황화수소․아황산가스(이산화황)․황산 등의 형태로 존재한다. 또한 생물계에서도 중요한 원소이며, 단백질 속에 많이 함유되어 있다.

((성질)) = 상온에서는 황색의 비금속 고체이며 많은 동위원소가 알려져 있다. 95.5 ℃ 이하에서는 α황 Sα(斜方晶系黃)가 가장 안정하며, 자연황이나 승화황이 이에 속한다. 물에 녹지 않고 이황화탄소(CS2)에는 잘 녹으며, 알코올․벤젠․에테르에도 다소 녹는다. 모든 황은 방치해두면 α황이 된다. 95.5 ℃ 이상에서는 β황 Sβ(單斜晶系黃)이 안정하며, 보통 황을 용융시킨 후 고화시키면 석출되는 담황색의 결정이 β황이다. 이황화탄소․알코올․벤젠 등에 녹는다. 액체의 황을 물 속에서 급랭시키면 황갈색의 고무모양 물질(고무모양 황이라 한다)이 되지만, 이것은 λ황․μ황의 혼합물로서 λ황만이 이황화탄소에 녹는다. 액체를 다시 고온으로 가열하면 기체가 되지만, 여기에는 S8(황색), S6, S4(적색), S2(황색) 등의 분자가 포함되어 있고, 고온이 될수록 해리하여 2000 ℃에서는 단원자의 S로 된다. 그 밖에 각종 비결정성 황이 알려져 있다. 전기불량도체이고 마찰하면 대전된다. 화학적으로는 산소와 비슷하고 상당히 활성이 강하다. 원자가는 보통 －2가, －1가 및 ＋1가, ＋2가, ＋4가, ＋6가이다. 공기 중에서 가열하면 푸른 불꽃을 내면서 타며 이산화황이 된다. 또 공기 중에서 가루형태로 된 것은 상온에서 산화되며, 금․백금 이외의 금속과는 직접 화합한다.

제조법 - 일반적으로 자연황을 함유하는 광석으로부터 얻는다. 예를 들면, 소취법(燒取法)이라고 부르는 건류법과 증기제련법이 많이 이용되고,

참고 자료

황산화물