[공학]산도와 알칼리도

소개글

시약 만드는 방법 및 원리를 자세하게 썼습니다.

목차

1. 서론 및 실험원리
2. 실험방법,기구,시약
3. 실험결과
4. 결론 및 오차해석,고찰
5. 참고문헌

본문내용

요 약 문
환경공학에서 오염의 지표인 pH, 알칼리도, 산도는 많이 쓰이고 있는데 특히 생물학적 폐수처리 공정에 있어서 관여하고 있는 생물들의 성장에 적합한 범위의 pH가 유지되도록 조절되어야 한다. 또한 특수한 물질을 산화시키는 화학적 처리에서는 pH가 더욱 좁은 범위 내에서 유지되도록 조절되어야 한다. pH, 산도, 알칼리도 사이의 상관성 때문에, 이론적인 면과 함께 실질적인 면을 잘 이해하는 것은 대단히 중요한 일이다.

1. 서론
▷pH (pH meter)
pH는 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는 데 널리 사용되는 용어로 수소 이온 농도, 더 정확하게는 수소 이온 활동도를 나타내는 것으로 용액의 산성 혹은 알칼리성의 강약을 표현하기 위하여 pH라는 척도를 사용한다. 이는 환경공학의 거의 모든 부문에서 중요하다. 1909년 덴마크의 쇠렌센(P. L. Sorensen)은 수소이온 농도를 보다 다루기 쉬운 숫자의 범위로 표시하기 위해 pH를 제안하였다. 그러면 pH가 어떤 것인가를 간단히 설명한다.
물은 다음과 같이 전이한다.
H2O ⇔ H+ + OH-………………………(1)
그리고 H+와 OH-의 농도는 순수한 물과 중성용액에서는 같은 양이고 어느 것이나 1ℓ 중에 H+와 OH-는 각각 10-7mole을 함유하고 있다. 이와 같은 농도를 〔H+〕,〔OH-〕을 표시하면 이 양자의 곱은 항상 용액에 10-14으로 일정하게 되어 있다.
〔H+〕×〔OH-〕 = 10-14………………(2)
(2)식으로부터 용액의 산성, 알칼리성은 수소이온농도〔H+〕에 따라 나타나게 되며〔H+〕의 역수의 대수를 pH라고 한다. 이것으로 산성, 알칼리성을 표현하게 되어 있다.
용액의 액성을 나타낼 때는 [H+]또는[OH-]로 표시할 수 있으나 그 수치가 적어서 취급상 곤란하므로 보통 수소이온농도를 수소 이온농도지수(hydrogen ion exponent)인 pH로 표시한다. pH는 [H+]의 역수(逆數)의 대수(對數), 즉 pH = log 1/[H+] = - log[H+] 라는 의미이다.
따라서 log [H+][OH-] = log 10-14
log [H+] + log [OH-] = -14

참고 자료

1) 김형수 외 8명 역자, 상수도공학, 서울: 동화기술 2004
2) 최규철 외 8인, 수질오염 공정시험방법주해 4판, 서울 중구 : 신광문화사, 2004
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6) 김형석 저, 수질분석 및 실험, 서울 중구 : 신광문화사, 2004