[공학]전기분해와 갈바닉전지

소개글

전기분해와 갈바닉전지에 대한 내용입니다.

목차

전기분해
1.전기분해정의
2.전기분해원리
3.수용액에서 이온의 방전경향
4.용융전해
5.전기분해에서 양적관계-패러데이법칙
6.전기분해이용

갈바닉전지
1.갈바닉전지
2.부식
3.부식일어나기위한조건
4.수소전극과 EMF 계열(Series)
5.부식의여러형태

본문내용

♠ 전기 분해


1. 전기분해

전해질 수용액이나 용융액에 직류전류를 통하면 그 전해질은 두 전극에서 화학변화를 일으키는데, 이 변화를 전기분해 또는 전해라 한다.
한 쌍의 금속 또는 흑연 등의 막대나 판 모양 도체를 전극으로서 이온전도체 속에 놓고 직류 전류를 접속하면 양이온은 음극으로, 음이온은 양극으로 이동하여 전극 표면에서 여러 화학변화를 일으킨다. 즉, 전위가 높은 쪽 전극(양극) 표면에서는 음이온이 방전하여 각종 물질을 생성하기도 하고(예를 들면, 염화나트륨 수용액을 전기분해하는 경우에는 염소 분자를 생성하여 기체인 염소가 발생하고, 일부는 물에 녹아 여러 반응을 일으킨다), 양극인 금속 자체가 녹아서 그 금속의 양이온을 생성한다(예를 들면, 묽은 황산 속에 금속 아연판을 넣어 양극으로 하면 아연이 녹아서 나온다).

일반적으로 금속은 양이온으로, 음이온은 원자 또는 분자로 변화하므로 산화반응이다. 따라서 양극에서는 산화반응이 이루어진다. 이에 대하여 전위가 낮은 쪽 전극(음극) 표면에서는 양이온의 방전이 일어나거나(예를 들면, 황산을 전기분해하면 수소 분자를 생성하고, 기체인 수소가 발생한다), 금속이 석출한다(예를 들면, 황산구리 수용액을 전기분해하면 음극 표면에 금속구리를 석출할 수 있다). 이렇게 해서 음극 표면에서는 양이온으로부터 원자 또는 분자가 되거나 금속으로 석출하는 환원반응이 일어난다. 전기분해 때의 전기량과 생성되는 물질 양과의 관계에 대해서는 패러데이의 법칙이 성립한다.

전기분해는 넓은 분야에서 응용하고 있는데, 전기분해분석·전기야금·전기분해연마·전기도금·전기분해 콘덴서, 식염수 전기분해에 의한 염소·수산화나트륨 제조 등에 이용한다.


2. 전기분해의 원리

참고 자료

없음