[화공실험]산, 염기 중화적정 실험

목차

(1) 실험 목적
(2) 실험 원리 및 배경
(3) 실험 기구 및 시약
(4) 실험 방법
(5) 주의 및 참고사항

본문내용

(1) 실험 목적

산 염기 표준용액의 제법 및 지시약을 이용한 산-염기 적정의 원리를
이해하고 그 응용으로 표준용액을 이용해 미지시료의 농도를 결정한다.

(2) 실험 원리 및 배경

1. 산․염기 정의

① 아레니우스(Arrhenius, S. A.)의 정의
* 산 : 수용액에서 이온화하여 H+을 이온을 내는 물질
(예) HCl ⇄ H+ + Cl-

* 염기 : 수용액에서 이온화하여 OH-을 내는 물질
(예) NaOH ⇄ Na+ + OH-

② 브뢴스테드-로우리(Bronsted, J. N. & Lowry, T. M.)의 정의
* 산 : 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질
* 염기 : 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질
(예) HCl과 NH3의 반응에서의 산․염기





③ 루이스(Lewis)의 정의
* 산 : 배위 결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 제공받는 물질
* 염기 : 배위 결합이 형성될 때 비공유 전자쌍을 제공하는 물질
(예) BF3(g) + NH3(g) → BF3NH3(s)



산 염기
2. 당량점과 종말점

① 당량점(equivalent point) : 적정에서 표준물질과 분석하려는 물질이
화학 양론적으로 반응이 끝나는 점

② 종말점(end point) : 당량점은 이상적인 값이고 실제로 용액의
물리화학적 성질이 갑자기 변하여 사람이
인식할 수 있는 점

③ 적정오차 : 이상적인 값인 당량점과 실제값인 종말점의 차이
종말점을 정확하게 측정하여 오차를 줄일 수 있다.


3. 반응식

① 적정식
NA․VA = NB․VB

참고 자료

없음