용해열 측정(염화칼슘, 질산암모늄)

소개글

일반화학 실험 리포트 입니다.

열량계를 이용한 용해열 측정 실험이며 시료는 염화칼슘과 질산암모늄입니다.

표와 수식을 이용하여 깔끔하게 정리 해 놓았습니다.

목차

1. 실험일시
2. 실험제목 : 용해열 측정
3. 실험조 및 조원 :
4. 실험목적
5. 관찰 및 측정 결과
6. 결론 및 논의
(2)실험결과에 대한 논의
①오차에 대한 고찰
②실험결과에 대한 논의
(3)실험을 통해 알게 된 점
7.참고문헌

본문내용

1. 실험일시
2. 실험제목 : 용해열 측정
3. 실험조 및 조원 :
4. 실험목적
고체가 액체에 녹을 때 발생하는 용해열을 측정하고, 발열 반응과 흡열반응의 상태를 관찰한다.
5. 관찰 및 측정 결과
①열량계의 모습 :
ⅰ)외부는 반사광이 큰 재료를 사용하여 가시광선에 의한 열 출입을 적게 함
ⅱ)내부용기는 단열재(스티로폴)을 사용하여 열출입을 차단함.
ⅲ)온도계를 외부로 빠져나오게 하여 내부온도를 측정할 수 있음.
ⅳ)젓개를 외부에서 상하로 저을 수 있게 해 놓았음
②실험 전 상온의 물 온도는 25(℃)
③증류수에 시료을 넣고 신속히 열량계의 뚜껑을 닫고 온도의 변화를 관찰함.
ⅰ)염화칼슘 : 온도가 46(℃)까지 오름
ⅱ)질산암모늄 : 온도가 14(℃)까지 내려감
④온도는 최대 or 최저의 상태를 거친 후 떨어지거나 올라갔음.
⑤실험에 사용된 실험기구
: 메스실린더(10㎖), 비커(100㎖), 열량계(MS-J0751), 온도계
<중략>
②실험결과에 대한 논의
•열량식 Q = CM∆T 물의 열용량을 이용하여 온도변화를 측정하고, 그에 따른 용해열을 측정하는 실험이었다. 시료가 물에 용해되어 이온화 되면서 발열하거나 흡열하는 반응을 보였다.
∙ 염화칼슘의 반응식 (발열반응)
∙ 질산암모늄 반응식 (흡열반응)
이것은 염화칼슘은 고체일때 보다 물에 녹아서 이온인 상태일 때가 더 안정하기 때문에 주위에 열을 방출하고, 질산암모늄은 이온인 상태가 불안정하기 때문에 열을 흡수하게된다.
(3)실험을 통해 알게 된 점
①생활속에서 염화칼슘이 다양하게 사용되고 있다는 것을 알 수 있었다.눈을 녹이는 제설제로서 유용하게 사용하고 있으며, 뿐만 아니라 물을 흡수하는 제습제로도 이용되고 있는 것을 알 수 있었다. 염화칼슘은 제설제로 사용될 경우 1차로 물을 흡수하고 그 반응이 발열 반응이어서 주위의 눈을 녹이는 작용을 한다.
②발열반응과 흡열반응이 분자의 안정화 정도에 의해서 이루어진다는 것을 알 수 있었다.
③염화칼슘의 성질에 대해서 알 수 있었다. 염화칼슘의 물에 용해도가 굉장히 높으며, 용해과정에서의 발열정도도 매우 큰것을 알 수 있었다.
④스티로폼이 단열재로 사용되는 것을 알았다.

참고 자료

질산암모늄 용해 : http://science.kongju.ac.kr/gs/chem/a1311.htm
염화칼슘 : http://www.dcchem.co.kr/product/p_basic/p_basic03.htm
물의 비열 : http://user.chollian.net/~bbi/study08.htm
일반화학 홈페이지 ; http://100.naver.com/100.nhn?docid=99351