[자연과학]엔탈피측정 사전보고서

소개글

분량은 3장입니다.
일반화학실험 책을 정리한 것입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.이론
4.기구및시약
5.실험방법
6.주의사항

본문내용

실험 목적
산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

개념 용어정리
엔탈피 : 어떤 물질이 일정한 압력 하에서 생성되는 동안 그 물질 속에 축적된 열 에너지. (물질마다 고유한 양)
물질의 상태에 따라 다르고 질량에 비례함.
상태함수: 현재 상태에만 의존하고 경로와는 무관
헤스의 법칙 : 총 열량 불변의 법칙
화학 변화가 일어나는 동안에 발생 또는 흡수한 열량은 반응 전, 후의 물질의 종류와 상태가 같으면 반응 경로에 관계없이 항상 일정하다.
반응열(Q) : 생성물질과 반응 물질의 엔탈피 차이로 인하여 반응시 출입되는 열량.
Q = 생성물의 결합에너지 반응물의 결합 에너지
생성열 : 홑원소 물질로부터 화합물 1몰이 생성될 때의 반응열
비열용량 : 물질 1g의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량을 비열용량(specific heat capacity, cal/g℃, J/g℃) 또는 비열(specific heat)이라 한다.


실험 원리
화학반응에서 출입하는 열의 양은 “열량계”라는 장치를 사용하여 측정할 수 있는데, 열량계를 이용하기 위해서는 열량계의 비열용량 C와 열량계의 질량을 먼저 알아야 한다. 비열용량이 C(J/g)인 물질 W g의 온도가 △T만큼 변화했을 때 출입한 열의 양 Q(J)는 다음과 같이 계산할 수 있다.
Q = C△T

참고 자료

없음