(일반화학 실험) 산소의 몰무피 측정

소개글

일반화학 실험중 산소의 몰무피 측정 결과보고서 입니다.

목차

Ⅰ. 실험목적
Ⅱ. 기구 및 시약
Ⅲ. 이론
Ⅳ. 실험방법
Ⅴ. 결과
Ⅵ. 결론 및 고찰
Ⅶ. 참고문헌

본문내용

Gay-Lussac의 법칙에 의하면 기체들은 서로 간단히 정수비로 반응한다. 예를 들면 다음과 같다.

2H2 + O2 -----------> 2H2O
2용적 + 1용적 ---------> 2용적

부피의 비가 몰수의 비와같다. 이 사실로부터 Avogadro는 같은 부피의 기체는 같은 수의 분자를 가진다고 결론하였다. 따라서 어떤 조건에서 같은 몰수의 여러 기체는 같은 부피를 가진다. 이 실험에서는 1몰의 산소가 표준조건(0℃, 1기압)에서 차지하는 부피를 측정하려고 한다. 따라서 이 조건에서 어떤 기체이든 그의 1몰이 차지하는 부피를 측정하려는 것이다.
이산화망간을 촉매로 쓰고 염소산칼륨을 분해하여 산소를 만들 수 있다.

2KClO3 --------------> 2KCl + 3O2
MnO2(촉매)

산소가 생기기 전과 후에 KClO3 의 무게를 정확히 달면 그 차이로부터 생성도니 산소의 무게를 알 수 있다. 산소는 병 안의 물을 바깥에 보냄으로써 그 병에 모을 수 있다. 그리고 이 때에 모든 산소의 부피는 밖으로 나간 몰의 부피로부터 알 수 있다. 산소의 부피를 표준 조건으로 보정해야 한다. 이 부피에 해당하는 산소의 무게를 알면 1몰의 산소의 부피를 구할 수 있다. 표준조건으로 환산할 때에 산소기체가 수증기로 포화되어 있는 사실을 고려해야 한다.
기체의 전체압력은 산소 및 물의 부분압력의 함과 같다. 따라서 산소의 부피를 표준조건으로 보정할 때에 스는 산소의 압력은 전체압력에서 물의 부분 압력을 뺀 것이다.

참고 자료

조성일, 이도원 공저 {일반화학실험} 청문각 2003