[공학기술]용액 만들기 및 pH 측정

소개글

용액 만들기 및 pH 측정 실험 보고서입니다.

목차

1. 실험제목
2. 실험일
3. 실험목적
4. 이론
1) 산-염기 적정
2) 표준용액
3) 몰농도(molarity, M)
4) 노르말농도(normality, N)
5) 당량
6) pH
7) 지시약의 원리
8) pH 미터
5. 실험기구 및 시약
1) 실험기구
2) 시약
6. 실험과정
1) 0.001N NaOH 용액 만들기
2) 0.001N H2SO4 용액 만들기(대략적 농도)
3) 0.001N H2SO4 용액의 표준화 적정
7. 결과
1) 0.001N NaOH 용액 조제(1000ml)
2) 0.001N H2SO4 용액 조제(1000ml)
3) NaOH의 농도가 정확히 0.001N이라고 가정하면 다음과 같은 실험 결과를 얻는다.
4) 오차율
8. 고찰
9. 참고문헌

본문내용

4. 이론
1) 산-염기 적정
산과 염기는 서로 반응하면 물과 염을 생성하는데 이 반응은 매우 정량적이다. 따라서 농도를 정확히 아는 산(또는 염기)의 표준용액을 만들어 염기(또는 산) 의 시료용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피를 측정하면 시료용액의 농도를 알 수 있다. 이 같은 방법을 산-염기 적정법이라고 하며 이 실험에서는 그 원리와 실제적인 실험법을 다룬다.
산 염기 적정은 분석하고자 하는 시료(분석물질)와 반응하는데 소비된 표준용액(농도를 아는)의 부피를 측정하여 시료의 농도를 결정하므로 부피분석이라고 하며 그 실험 방법을 적정법이라고 한다.
시료가 산(또는 염기)일 때 표준용액은 염기(또는 산)가 되며, 표준용액을 적정액이라고 부르며 뷰렛에 넣고 시료용액이 들어 있는 플라스크에 조금씩 넣어 반응이 완결되었을 때 소비량의 눈금을 측정한다.
적정에서 분석물질과 정확하게 화학량론적으로 반응하는데 필요한 적정액의 양을 당량점이라고 한다. 그러나 당량점은 이상적인 값이고 실제는 몇 가지 방법으로 얻는데, 이것을 종말점이라고 한다. 종말점과 당량점의 차이는 피할 수 없으며 그 차이를 적정오차라고 부르며, 종말점을 어떻게 결정하느냐에 따라 적정오차는 줄일 수도 있다.

참고 자료

수질오염개론 김자관 동화기술
현대일반화학 Oxtoby Nachtrieb Freeman 일반화학교재연구회 자유아카데미
표준일반화학실험 대한화학회 천문각
두산세계대백과 Encyber http://www.encyber.com/