전기화학 졸업논문

소개글

학사졸업논문입니다.

목차

Introduction
Main Subject
1. Faraday 법칙
2. 화합물의 전기적 변화
ⅰ. Ion의 이동도와 전도도
ⅱ. 전하 속도를 지배하는 요인
ⅲ. 이온의 이동속도를 지배하는 요인
3. Galvani 전지
4. Volta 전지
i. Volta 전지의 원리
ii. 분극 현상
5. 전지의 열역학
i Nernst 식
ii Nernst 전위
iii 반응속도
iv 전지 기전력의 온도 계수
6. 산화-환원 반응의 자발성
7. 평형상수와 기전력
8. 전지전위의 농도 현황
i Nernst식의 응용
ii pH의 결정
iii 유리전극
iv 전위차 적정
9. 전지반응
i 건전지
ii 축전지
iii 수은전지
iv 연료전지
v 부식
10. 전기분해
i 물의 전기분해
ii Na2SO4 수용액의 전기분해
iii 알루미늄의 전기제련
iv 구리의 정련
Conclusion
Bibliography

본문내용

1. Faraday 법칙

1883년에 영국의 화학자이며 물리학자인 Michael faraday는 실험에 의하여 전극반응에서 전하와 물질의 양 사이의 법칙이 다음과 같음을 밝혔다.
i. 전기분해에서 생성 또는 소모되는 물질의 무게는 회로에 통해준 전기량에 비례한다.
ii. 일정한 전기량으로부터 생성되는 물질의 무게와 소모되는 물질의 무게는 그물질의 당량에 비례한다.

예를 들어 응용된 NaCl의 전기분해에서 음극반응을 살펴보자.
하나의 나트륨이온에 전자 하나가 전달되어 반응할 때 전극에서 하나의 나트륨원자가 생성되는 것을 볼 수 있다. 아보가드로수의 전자가 전달되면 1몰의 Na+이 없어지고 1몰의 Na가 생성된다. 이 반응에서 Na의 1몰은 23g이다. 따라서 아보가드로수의 전자가 전달되면 Na 23.0g이 생성된다. 전달된 전기량을 두 배로 증가하면 생성된 나트륨의 무게도 두 배로 증가한다. 편리한 전기량 단위로 특정한 이름을 붙인 Faraday로 표시하여 사용한다. 1Faraday는 96500C의 전하와 같다.

참고 자료

공대일 외 공저. [물리화학의 원리]. 학문사. 1999.
김완규 외 공저. [일반화학]. 형설출판사. 1999.
Laider/Meiser. [물리화학]. 자유아카데미. 1997.
P. W. Atkins. [물리화학]. 청문각. 2000.
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P. W. Atkins. [The Elements of physical Chemistry]. 청문각. 2000.