[화학실험보고서]금속과 염산의 반응

소개글

화학 실험보고서
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목차

4. 실험 원리 및 이론
1) 화학 반응식
2) 금속과 수소의 양적 관계
3) 기체 상수를 구하기 위해 측정해야 할 실험값에는 무엇이 있는가?
4) 실험값이 아닌 알고 있어야 할 값에는 무엇이 있는가?

본문내용

2) 금속과 수소의 양적 관계
마그네슘과 같은 경우, (1))의 화학반응식을 참고하면, 몰수비가 임을 알 수 있다. 즉, 마그네슘 1몰이 모두 반응하면 수소기체 1몰이 나온다는 것을 알 수 있다. 이처럼 어떤 금속이 산과 반응하게 되어 수소 기체가 생성되면, 가수에 따라서 금속과 수소의 몰수비가 일정하다는 것을 알 수 있다.
1가 금속인 경우, 금속 : 수소 = 2 : 1, 2가 금속인 경우, 금속 : 수소 = 1 : 1

3) 기체 상수를 구하기 위해 측정해야 할 실험값에는 무엇이 있는가?
우선, 기체 상수를 구하기 위해서는 이상기체 상태방정식을 알아야 한다.
이상기체 상태방정식이란, 구하고 싶은 기체를 이상기체, 즉, 질량이 없고 분자간의 상호 작용이 없으며, 보일-샤를의 법칙을 완전히 만족하는 기체라고 가정했을 때, 압력, 부피, 기체 몰수, 온도와의 관계를 나타낸 것이다.
이때, 관계식이 인데, (P=압력, V=부피, n=몰수, R=기체상수, T=절대온도) 이다.
즉, 기체상수 R을 측정하기 위해서는 ‘실험 측정시 압력(P), 생성된 기체의 부피(V), 기체 몰수(n), 실험 할 때의 물의 온도(T)’를 알아야 한다.

4) 실험값이 아닌 알고 있어야 할 값에는 무엇이 있는가?
① 실험에서 사용한 마그네슘이 몇 몰인지를 알아야 한다. 따라서 사용한 마그네슘의 질량과 마그네슘의 질량수를 알아야 실험에 사용한 마그네슘의 몰수를 구할 수 있다.
여기서, Mg의 질량수=24.3
② 6M 의 HCl 을 만들기 위해서 HCl의 분자량, %농도, 밀도를 알아야 한다.

참고 자료

· Introductory Chemistry A Foundation (forth edition), HOUGHTON MIFFLIM. - Zumdahl
· HIGH TOP 고등학교 물리Ⅱ, 두산동아. (김종권/김성진 저.)
· http://www.wikipedia.org