[화학실험보고서]공통이온효과에 따른 용해도 변화

소개글

화학실험 보고서, 정말 정성드려서 쓴 것입니다.
유용하게 쓰실 수 있으거라 장담합니다.
이론,방법 및 결과, 결론 및 토의, 참고자료등 있습니다.

목차

2. 실험 목적
3. 서론과 원리
① 화학 평형
② 평형 상수
③ 르샤틀리에의 원리
④ 공통이온효과
4. 시약 및 기구
5. 실험 과정
6. 문제제기
7. 탐구 활동
8. 연구 문제
9. 결과 및 논의
10. 참고 문헌

본문내용

용해도곱 상수는 온도가 달라지면 그 값이 달라지지만 같은 온도에서는 일정한 상수이다. 그러므로 포화 용액 속에 존재하는 An+이온과 Bm-이온의 양은 언제나 위의 식을 만족해야 한다. 만약 이 포화 용액에 같은 양이온이나 같은 음이온이 더해지면 평형은 어떻게 될까?
이 실험에서는 공통이온효과, 즉 공통 이온이 존재하는 용액에서 고체의 용해도가 어떻게 달라지는지 알아보자.

① 화학 평형
가역 반응에서 정반응 속도와 역반응 속도가 같아져서 겉보기에는 반응이 정지된 것처럼 보이는 상태를 화학 평형 상태(chemical equilibrium state)라고 한다. 이러한 화학 평형 상태는 닫힌계에서만 이루어지며, 반응 물질과 생성 물질이 함께 존재한다. 평형상태에서는 반응이 정지된 것처럼 보이지만 실제로는 정반응과 역반응이 끊임없이 일어나고 있다. 이때 반응 물질과 생성 물질이 함께 존재하고, 정반응 속도와 역반응 속도가 같으며, 반응이 정지된 것이 아닌 동적인 평형을 의미한다.
화학 평형 상태에서는 온도나 압력을 변화시키지 않으면 반응 물질의 농도와 생성 물질의 농도는 일정하게 유지된다.

② 평형 상수
가령 이러한 화학 반응식을 가지고 화학 반응을 일으키는 물질이 있다고 하자. 현재 평형상태에 존재한다면 겉으로 보기에 농도의 변화는 없어야 한다. 이 때 평형 상수라는 개념을 사용할 수 있는데, 평형상수

참고 자료

· High Top 고등학교 화학 Ⅱ 3권, 김봉래, 김득호, 두산동아, p.104, 110, 118
· 현대일반화학 Fifth Edition 1권, Oxtoby Gillis Nachtrieb, THOMSON, p.468~p.471