Heat in combustion 열용량 결과

소개글

이 실험의 목적은 연소반응시 발생하는 연소열을 Bomb calorimeter를 사용하여 측정하는 실험으로 여러 가지 sample 유기물질의 연소열을 측정해 보는 것이다. 실험방법은 Bomb calorimeter에 유기물질을 넣고 점화선을 연결하여 Bomb calorimeter 내의 유기물질을 완전히 연소시켜서 여기서 발생하는열을 Bomb calorimeter 외부의 물의 온도변화를 측정하여 발생하는 발생하는 연소열을 구할 수 있게된다.

목차

I. 요약(Abstract) 및 서론(Introduction)
II. 원리 및 방법
III. Data 및 Result
IV. 토 론 (Discussion)
V. 참고문헌 (Reference)

본문내용

I. 요약(Abstract) 및 서론(Introduction)

이 실험의 목적은 연소반응시 발생하는 연소열을 Bomb calorimeter를 사용하여 측정하는 실험으로 여러 가지 sample 유기물질의 연소열을 측정해 보는 것이다. 실험방법은 Bomb calorimeter에 유기물질을 넣고 점화선을 연결하여 Bomb calorimeter 내의 유기물질을 완전히 연소시켜서 여기서 발생하는열을 Bomb calorimeter 외부의 물의 온도변화를 측정하여 발생하는 발생하는 연소열을 구할 수 있게된다. 유기물질이 없을 때에 발생하는 연소열도 함께측정하여 여기서 발생하는 연소열과 유기물질이 있을 때 발생하는 연소열을 비교해 본다. 연소반응은 열화학에서 뿐만 아니라 특히 유기 화합물 연구에 대단히 유용하게 이용된다. 또한 연소열을 측정하므로써 화학결합을 연구할 수 있는 귀중한 데이터를 얻을 수 있다. 이러한 연소열 측정에는 일반적으로 Bomb 열량계를 사용한다. 그리고 정밀한 열량연구를 하기 위해서는 열량기 내에서 일어나는 화학반응이 빠르고 완전하고, 깨끗하게 일어나야만 한다. 연소열에 대한 열역학적 의미는 다음과 같다.

의 benzoic acid의 연소에 대한 열화학식에서 엔탈피변화를 알아보면
ΔH = ΔU + ΔnRT
(Δn은 반응에서 생성되는 기체상 생성물의 몰수와 기체상 반응물의 몰수의 차이)
여기서 Δn은-1/2(=7-15/2) 이다. 따라서, 25℃에서 반응이 진행될 경우 benzoic acid 1몰의 연소에 대해서는 다음과 같다.

이 실험에서 우리들은 유기물질의 연소열을 측정함으로써 통상적 형태의 Bomb calorimeter의 사용과 조작에 대해 연구하게 된다.

참고 자료

* 물리화학실험 대한화학회 청문각 * 일반화학 *물리화학실험 한양대출판부