Chemical equilibrium in solution (용액상 화학평형)

소개글

Heterogeneous Equilibrium과 Homogeneous Equilibrium상에서의 평 형상수를 구하여 본다.

목차

1. 요약(Abstract)
2. 서론(Introduction)
3. 원리 및 방법
4. Data 및 결과(Results)
5. 토의(Discussion)
6. 참고서적(Reference)

본문내용

1. 요약(Abstract)

•실험 목적: Heterogeneous Equilibrium과 Homogeneous Equilibrium상에서의 평 형상수를 구하여 본다.
•실험 방법: ①불균일 평형에서의 분배상수 구하기
- I2(0.25g, 0.51g. 1.01g) + CCl4 50㎖ + H2O 200㎖ 섞은 후 항온조 에서 1시간 정도 평형을 유지시킨 다음 유기층과 수용액 층을 분 리하여 녹말지시약을 넣은 후 각각 0.1M과 0.01M의 티오황산나트 륨(Na2S2O3)으로 적정한다.
②균일 평형에서의 평형상수 구하기
- I2(0.25g, 0.51g, 1.01g) + CCl4 50㎖ + KI 200㎖ 섞은 후 항온조에 서 1시간 정도 평형을 유지시킨 다음 유기층과 수용액층을 분리하 여 녹말지시약을 넣은 후 각각 0.1M과 0.01M의 티오황산나트륨 (Na2S2O3)으로 적정한다.
•실험 의의: 균일 평형(CCl4+KI)과 불균일 평형(CCl4+H2O)상태를 만들어서 I2의 농도변화에 따른 평형상수값의 변화를 살펴본다. 이에 농도 변화도도 살펴볼 수 있다.


2. 서론(Introduction)

한 가지 상, 즉 기체 혼합물 또는 액체 용액에서의 평형이 이루어질 경우 이를 균일 평형(Homogeneous Eq)이라고 하고 두 가지 이상의 상을 포함하는 평형, 즉 예를 들면 기체와 고체 또는 액체와 고체간에 평형이 이루어질 경우 이를 불균일 평형(Heterogeneous Eq)라고 한다는 걸 이론에서 공부하였다. 이에 준하는 실험 조건을 만든 것이 I2를 이용하여 균일과 불균일 평형 상태에서의 평형상수 및 분배상수 결정인데 여기에 I2의 농도 변화에 따른 평형상수 및 분배상수의 그래프로 도시할 수 있다.

참고 자료

• 물리화학의 원리, 박병주외 공저, 학문사, 1995, p.187～188
• Physical Chemistry ATKINS, P.W.Atkins, Oxford, sixth edition, p.215～220
• 분석화학, 박기채외 공저, 탐구탕, 1998(제6판), p.99～117