어는점 내림법에 의한 분자량 측정

소개글

물리화학 실험보고서입니다. 계산과정도 나와있어요~

목차

1. Title
2. Purpose
3. Principle
4. Apparatus & Reagents
5. Procedure
6. Result
7. Discussion
8. Reference

본문내용

어는점내림
용액에 대한 증기압 곡선과 순수한 용매에 대한 고체-증기압 곡선이 만나면 새로운 삼중점을 갖게 된다. 일반적으로 용질입자들은 용매가 얼어서 만들어지는 고체격자 안에 끼어들지 않기 때문에 그 고체는 순수한 용매이다. 그 결과로 용액에 대한 고체-증기압 곡선은 용매의 경우와 차이가 없다. 고체-액체 평형 곡선(어는점을 압력에 관한 함수로 정의해 주는)은 삼중점으로부터 생긴다. 용액의 새로운 삼중점은 순수한 용매에 대한 삼중점의 왼쪽에 놓이기 때문에 용액의 어는점은 용매의 어는점보다 낮아지게 된다. 어는점이 낮아지는 값(어는점내림)은 로 나타낸다.
2) 어는점 내림과 끓는점 오름으로부터 분자량 결정
용질이 용액의 증기압을 높이거나 끓는점을 오르게 하거나 어는점을 낮추는 효과를 설명할 때 유일한 조건은 용질이 비휘발성이어야 한다는 것이다. 용질의 실질적 화학성분은 문제되지 않는다. 단지 용질 입자의 농도만이 중요하다. 이러한 점 때문에 물질의 분자량을 측정할 때 이러한 현상을 이용할 수 있다.

3) 어는점 내림법(freezing point method)
어는점내림을 이용하여 물질의 분자량을 측정하는 방법이다.
빙점법 · 빙점강하법이라고도 한다. 순수한 액체 용액에 비휘발성의 물질을 용해시킨 용액의 응고점(빙점)은 순용액의 응고점에 비해서 항상 저하한다. 이 현상을 어는점내림 또는 응고점내림이라고 한다. 이것은 용액이 되었을 때의 증기압내림으로 설명할 수 있다. 비휘발성물질을 녹인 묽은 용액, 즉 이상용액에 가까운 경우는 어는점내림의 정도가 몰수에 비례한다. 즉, 순용매의 어는점과 용매 100g에 용질 Wg을 녹인 용액의 어는점과의 차(어는점내림)를 라고 하면, 용액의 분자량 M은 M=kW/ 라는 식으로 나타낼 수 있다. 이 때 k는 용매에 특유한 상수로서 그 용매의 몰어는점내림이라고 한다.

참고 자료

1) CRC Handbook, David R. Lide, CRC PRESS
2) The Merck Index, MERK & CO. Inc(1993)
3) 화학대사전, 김창흥외, 도서출판 세화(2001)
4) 일반화학, James E. Braudy, 탐구당