Spectrochemistry of Cobalt(II) complexes Electronic Spectra

소개글

무기화학실험의 Spectrochemistry of Cobalt(II) complexes Electronic Spectra입니다.

목차

Title
Purpose
Reagent & Apparatus
Theory
Method
Reference
Abstract
Resullt
Discussion

본문내용

1. Cobalt(II) d7의 화학
1) Cobalt(II)의 색변화
금속 Cobalt또는 Cobalt의 수산화물이나 탄산염은 묽은 산에 녹아 담홍색의 아쿠아 이온이 되고 여러 수화염을 생성한다.
Co(H2O)62+ ⇄ Co(H2O)42+ + 2H2O
담홍색, 아쿠아이온 금속 Cobalt
담홍색 아쿠아이온에 Cl-를 가하게 되면 남색으로 변한다.
Co(H2O)62+ + 4Cl- ⇄ CoCl42- + 6H2O
담홍색 남색
2) Cobalt(II) 입체화학
4면체 : CoCl42-, CoCl2(PEt3)2
8면체 : Co(H2O)62+
Cobalt(II)는 다른 전이금속보다 더 쉽게 4면체형 착물을 형성한다. Co2+는 유일한 d7이온이다. 이는 리간드장 안정화 에너지에서 보면 d7이 아닌 d7의 전자배치 경우보다 8면체 보다 4면체형 배치가 더 안정적이다.
-착화제가 없을 때 Co(H2O)62+의 산화는 매우 어렵고 Co3+는 물에 의헤 환원된다.
2. 분광학 계열
동일한 리간드에 관한 delta값의 의존성은 분광학 계열이라 알려진 규칙순서에 따른다. 이는 금속이온과 각 종류의 리간드를 포함하는 수많은 착물의 스펙트럼에 대하여 실험적으로 연구해 배열하였다.
I- < Br- < Cl- < F- < OH- < H2O < -NCS- < Py < NH3 < en < bipy < Ophen < NO2- < CN-
[분광학 계열]
같은 금속이온을 포함하되 리간드만 가진 두 착물에 대한 가시광 흡수 띠인 상대방 진동수는 예측 가능하다.

3. 금속이온의 전이, 전하이동 전이
전이금속은 주 전이원소 d-전자를 포함한다. 이 전이금속이온 또는 착물들은 주로 가시선 영역의 빛을 흡수하는데 흡수띠의 폭이 넓고 금속주위에 리간드나 화학적 환경에 큰 영향을 받으므로 주 전이금속착물의 전자흡수 스펙트럼은 착물의 전자규모를 구하는데 용이하다.
1) 금속이온의 정의 (d-d전이)

참고 자료

없음