[예비리포트]분자량 측정

소개글

일반화학실험의 분자량 측정 예비리포트입니다.

목차

실험목적
실험원리
기구및시약
실험방법
주의사항
기체 질량측정에 의한 분자량의 측정
응고점 강하도 측정에 의한 분자량 측정
유의사항

본문내용

실험목적
낮은 압력(대기압)에서 기체는 근사적으로 이상기체의 법칙에 따른다는 가정하에 쉽게 기화되는 화합물의 분자량을 이상기체 방정식을 이용하여 결정한다. 일정한 온도와 압력에서 휘발성 액체시료를 가열하여 일정한 부피의 증기의 무게를 측정함으로써 시료의 분자량을 결정한다.
실험원리
물질의 분자량을 결정함으로써 분자의 크기와 성분원소의 구성 비율 및 성질 등을 알 수 있다. 분자량 측정방법으로서는 중화법, 기체의 비중에 의한 방법, 어는점 내림, 끓는점 오름 및 삼투압 등 여러 방법이 있다. 여기서는 기체의 무게를 측정하여 그 비중으로 분자량을 산출하는 방법을 이용한다. 모든 기체는 0℃, 1기압에서의 1g 분자가 22.4l의 부피를 차지한다는 사실을 이용하여 휘발성 액체의 분자량을 측정한다. 예로서 사염화탄소를 가열하면 증기로 되는데 이 기체의 일정부피의 무게를 측정하고 이것을 0℃, 1기압으로 환산하여 22.4l의 무게를 계산하면 분자량을 얻을 수 있다.
화합물의 분자량(molecular weight)은 구성하고 있는 원소들의 원자량의 합으로 나타낸다. 여기서 원자량(atomic weight)은 탄소 원자의 동위원소 가운데 자연계에 가장 많이 존재하는 질량수 12의 탄소 동위원소의 을 기준으로 한 상대적 질량을 말한다. 이 때 질량수 12인 탄소 동위원소 12.00g에는 탄소 원자의 수가 개가 들어 있으며 이 숫자를 Avogardro 수 라고 한다. 그러므로 분자량이란 Avogardro 수만큼의 분자가 차지하는 질량과 같은 값을 갖게 된다. 따라서 분자 1몰의 질량인 몰질량(molar mass, M)을 구하면 분자량을 결정할 수 있다.

참고 자료

없음