양자수 정리

소개글

주,부,자기,스핀 양자수에 대한 정리

목차

▣ 양자역학에 의하면 원자 내의 전자들은 4개의 양자수로 나타낸다.
▣ 3개의 양자수(, , )에 의해 여러 지점에서 전자를 발견할 확률을 나타내는 파동함수(원자궤도함수(atomic orbital))가 결정. 4번째 양자수 는 스핀이라 불리는 전자의 자기적 성질을 나타냄.
1 주양자수
2 부양자수
3 자기양자수
4 스핀양자수

본문내용

▣ 양자역학에 의하면 원자 내의 전자들은 4개의 양자수로 나타낸다.

참고) 수소원자 양자역학 식
① (수소의 에너지 준위)
은 에너지 의 준위에 대한 주양자수(principal quantum number)
② (궤도 각운동량의 크기)
궤도 각운동량의 양자수 은 궤도 양자수(orbital quantum number) = 부양자수(방위 양자수)
③ (궤도 각운동량의 성분)
은 자기 양자수(magnetic quantum number) ()

▣ 3개의 양자수(, , )에 의해 여러 지점에서 전자를 발견할 확률을 나타내는 파동함수(원자궤도함수(atomic orbital))가 결정. 4번째 양자수 는 스핀이라 불리는 전자의 자기적 성질을 나타냄.

1. 주양자수()
◈ 전자의 에너지는 기본적으로 에 의존함. 작은 은 낮은 에너지에 해당.
◈ 수소원자나 다른 일전자원자(Li+, He+)들은 오직 주양자수에 의해 에너지가 결정됨.
(다전자원자의 경우 해당되지 않음)
◈ 특정 궤도함수에서 핵과 전자간의 평균 거리에 관계 : 이 클수록 전자와 핵간 거리(궤도함수)가
커짐.(덜 안정해짐)
◈ 같은 을 갖는 궤도함수들은 같은 껍질에 속함.

참고 자료

없음