전도도법

소개글

전도도법

목차

실험목적
실험이론
1. 용액의 전도도
2. 적정에의 응용
3. 전도도 ＆ 저항
4. 당량전도도
5. 온도효과
6. 해리상수 구하기
전도도계의 사용법 (conductivity meter) 사용법
실 험 방 법

본문내용

2. 적정에의 응용
· 정량하는 이온종을 전도도가 현저하게 다른 화학종으로 치환하는 계를 고안함으로써 이 온 용액의 전도도변화를 측정하여 분석에 이용
· 치환종을 가할 때 용액의 전도도 변화가 뒤따르므로 완전한 치환이 일어나는 지점을 측정 ⇒ 적정의 종말점
HCl을 NaOH로 적정
·【 H+ + Cl- 】+ 【 Na+ + OH- 】→ H2O + 【 Na+ + Cl- 】
⇒ 물이 생성됨으로써 수소이온 농도가 변함.
·(a) 적정곡선의 모양은 적정동안 각 화학종의 이온전도도를 어떤 점에서 전부 총합하여 보면 예측가능
·수소이온 → 나트륨이온으로 치환 (당량점전)
⇒ 나트륨이온이 수소이온보다 이동도가 적도 전류를 보다 적게 전도하므로 용액의 전도도는 감소
· 당량점 후
⇒ NaOH의 첨가에 따라 빠르게 움직이는 수산화이온의 첨가 때문에 전도도 증가
※ 당량점 전후에 한 이온이 이동도가 다른 둘째 이온으로 치환하는 반응이 일어난다면 이들 두 가지 물질의 전도도법은 가능하다. 그러므로 산을 염기로 적정할 수 있을 뿐만 아니라 약한 염기의 염도 센산으로 적정가능하다. 또한 침전 반응도 전도도법으로 적정 가능하다.
3. 전도도 ＆ 저항
· 용액의 전도도는 저항의 역수와 같다.
· 단면적 A㎠의 두 전극간에 dcm만큼 떨어져있는 용액의 저항 R은
R=ρ
{d} over {A}
(ρ : Ωcm, 비저항)
그러므로 전도도는 다음과 같다.
L=
{1} over {R}
=k
{A} over {d}
(k : 비전도도)
4. 당량전도도
· 당량전도도 : 1㎝간격으로 떨어져 있는 전극간에 1그램당량의 용질을 포함하는 용액의 전도도를 말한다.
· 만약 C가 L당 그램당량의 용액 농도이면 당량 당 ㎤의 용액 부피는 1000/C와 같고 당량 전도도 Λ는 다음 식으로 설명된다.
Λ=
{1000k} over {C}
k를 치환하면
Λ=
{1000Ld} over {CA}
그리고 L=
{AΛC} over {1000d}

참고 자료

없음