[일반화학실험] 엔탈피 측정

소개글

일반화학실험 엔탈피 측정 실험입니다.

연세대학교 재학생이 직접 작성하여 A를 받은 레포트입니다
실험 결과와 Discussion이 아주 잘 정리되어있어 좋은 점수 받을 수 있을 것입니다.
많이 받아가셔서 좋은 레포트 점수 받으시길 바랍니다.

목차

1.실험제목
2.실험날짜
3.실험목적
4.실험기구 및 시약
5.실험이론
6.실험과정
7.실험결과
8.discussion
9.Reference

본문내용

1. 실험 제목 : 엔탈피 측정

2. 실험 날짜 : 2007. 5. 21

3. 실험 목적 : 산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.

4. 실험기구 및 시약
1) 삼각 플라스크 (250mL) 3개 6) 스티로포옴 또는 솜
2) 비커 (500mL) 7) 0.25M HCl
3) 눈금 실린더 (100mL) 8) NaOH(고체)
4) 온도계 9) 0.5M NaOH
5) 저울 10) 0.5M HCl
- 수산화나트륨 - NaOH, 분자량 : 40, 강염기의 대표적인 물질로 다른 물질을 잘 부식시킴
- 염화수소 - HCl, 분자량 : 36, 끓는점 : -85℃, 녹는점 : -144℃, 자극적인 냄새가 나는 무색의 기체

5. 실험 이론
- 엔탈피 : 주어진 계의 상태를 나타내는 열역학적 양의 하나로 열적 변화의 증가량이나 감소량만을 이용한다. 화학반응에서 반응열을 표시하거나 이론화학에서 분자열이나 원자열을 표시할 때 사용한다.

- 열량 : Q = CM△T
(Q : 출입한 열의 양, C : 비열, M : 질량, △T : 온도 변화)

- 헤스의 법칙 : 한 반응을 일련의 여러 반응으로 분해시킬 수 있는 경우, 각 단계에서의 반응열을 모두 하면 반응 전체에서 일어나는 반응 열과 같다는 이론.

- 반응식 : NaOH(s) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l) : △H4
NaOH(s) -> NaOH(aq) : △H3
NaOH(aq) + HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O(l) : △H6

6. 실험 과정
실험 A. △H4의 측정
1) 250mL 삼각플라스크를 깨끗하게 씻어서 말린 후에 무게를 0.1g까지 측정하고,. 스타이로폼으로 잘 싸서 단열이 되도록 한다.
2) 0.25M 염산 용액 200mL를 넣고 온도를 0.1℃까지 정확하게 측정한다.
3) 약 2g 의 고체 수산화 나트륨을 0.01g까지 재빨리 달아서 플라스크에 넣고 흔들어준다.
4) 용액의 온도가 가장 높이 올라갈 때의 온도를 기록하고, 플라스크의 무게를 잰다.

참고 자료

- 표준일반화학실험 6판, 천문각, 대한화학회 저, p.103~109