중화적정 실험 결과레포트

소개글

중화적정에 관련된 실험을 사진과 함께 정리해 놓았습니다^^
나름대로 깔끔하게 정리해뒀어요 ㅎ

목차

1.실험목적
2.실험원리
3.실험방법
4.실험기자재 및 시약
5.실험순서
6.결과

본문내용

1) 실험 목적
1. 중화적정법의 원리를 설명할 수 있다.
2. 중화 적정 실험을 알 수 있다.
3. 실험으로 미지 시료의 당량 농도와 % 농도를 알 수 있다.
2) 실험 원리
중화반응이란 산의 수소이온(H+)과 염기의 수산이온(OH-)이 반응하여 물을 생성하는 반응을 말한다. (H++OH- ↔ H2O)
1mole을 생성할 수 있는 산의 양을 산 1g 당량, OH- 1mole을 생성할 수 있는 염기의 양을 염기 1g 당량이라고 하며, 용액 1ℓ중에 산 또는 염기가 Xg 당량 함유되어 있으며 이 용액의 농도는 X N이다. 중화반응에서 산과 염기는 당량 대 당량으로 반응하기 때문에 산용액과 염기용액사이에는 다음과 같은 식이 성립된다.
『 N·V(산의 당량 수) = N`·V`(염기의 당량 수) 』
중화적정을 이용하여 산이나 알칼리의 양을 정량하기 위해서는 알칼리 표준용액이나 산 표준용액을 조제하여야만 한다. 중화적정시, 산 표준용액으로는 주로 HCl이 사용되고, 알칼리 표준용액으로는 주로 NaOH, KOH 또는 Ba(OH)2 를 사용한다. 중화반응에서는 중화가 진행됨에 따라 반응액의 pH가 조금씩 변화하지만 당량점의 전후에서는 일반적으로 pH가 급격히 변화한다. 이 당량점을 정확히 알기 위해서는 당량점에서의 pH 변화에 맞는 지시약을 선택하는 것이 중요하다.
3) 실험 방법
① 농도를 모르는 산이나 염기의 용액을 피펫으로 정확히 취해 삼각 플라스크에 옮긴다.
② 위의 삼각 플라스크에 지시약을 1∼2 방울 떨어뜨린다.
③ 농도를 알고 있는 표준 용액을 뷰렛에 넣고 몇 방울씩 삼각 플라스크에 떨어뜨린다.
④ 지시약이 변색된 순간의 중화에 사용된 표준 용액의 부피를 측정한다. 이 때 지시약의 색깔이 변하는 순간을 중화점 또는 종말점이라고 한다.
⑤ 중화 적정 공식에 실험값을 대입하여 농도를 계산한다.

참고 자료

수질오염공정법