압력변화에따른 증류수의 증기압및 증발열측정

소개글

본 실험은 300~760 mmHg 압력하에서 증류수의 증기압을 측정하여 증발열을 구하고자 하였다. 압력을 300 mmHg부터 760 mmHg까지 변화시키면서 증류수를 가열하여 끓는점을 측정하였다. 측정된 Data를 바탕으로 Clausius-Clapeyron식을 이용하여 증발열을 계산한 결과 증류수의 이론적 증발열인 40.7 kJ/mol에 근사하는 36.7 kJ/mol을 구할 수 있었다. 실험 결과로 보아 순수한 액체의 끓는점은 압력이 높을수록 증가함을 알 수 있었다.

목차

요약
1.실험목적
2.이론
3.실험방법
4.실험결과 및 고찰
5.참고문헌

본문내용

평형상태의 열역학적 항목들은 순수액체들의 온도에 따라 증기압의 변화를 예시한다. Clausius-Clapeyron식은 보통 이 변화를 설명하는 데 이용된다. 이 식의 전개에는 몇 가지 가정이 따른다.
①액체와 기체상 사이의 평형상태
②증기는 이상기체이다.
③액체의 몰부피는 증기의 몰부피에 비교해 무시할 수 있다.
④증발열은 온도에 무관하다.
가정①은 기체상의 화학퍼텐셜과 액체상의 화학퍼텐셜이 같은 것을 내포한다. 가정②는 변수로서 기체의 부피를 제거하는 데 상태방정식이 필요함을 뜻한다. 가정③은 문제에서
액체의 부피를 제거하는 데 필요하다. 가정④는 결과로서 생기는 미분방정식의 적분을
용이하게 한다.
Clausius-Clapeyron식의 전개는 가정①로부터 시작하는데, 다음과 같이 액체상과
기체상의 화학퍼텐셜의 미분변화를 연결하는 수학적 표현으로 나타낸다. 여기서 는 증기를, 은 액체를 표시한다. 이 경우 한 성분만을 고려하므로 첨자 는
생략한다. 한 가지 성분만을 포함하는 상에서는 는 단순히 그 상의 몰수로 나눈 Gibbs
자유에너지이다.

참고 자료

없음