분광광도계 실험

소개글

분광광도계 실험

목차

1. 실험 제목
2. 실험 목적
3. 실험 이론
4. 실험기구 및 시약
5. 실험 방법
6. 실험 결과
7. 논의 및 고찰

본문내용

1. 실험 제목 : 분광 광도계를 이용한 측정

2. 실험 목적 : 분광 광도계를 통하여 시료 내에 물질을 정량한다.

3. 실험 이론
(1) 분광 광도법의 정의
분광 광도법에서는 화학물질에 의한 방사에너지의 흡수가 보다 더 상세하게 연구되어, 그 결과로서 물질의 정성적 확인과 정량적 측정이 한층 정밀하게 이루어지게 되었다. 현재 쓰이고 있는 분광 광도 측정이란 용어의 뜻은, 화학물질이 방사에너지를 어떠한 정도로 흡수하는가를 단지 어떤 특정 파장에서 측정할 뿐 아니라, 그것이 흡수하는 정도가 방사선의 파장과 더불어 어떤 모양으로 변화하는가를 측정한다는 것이다.

(2) 스펙트럼의 유형
가. 원자흡수 스펙트럼
기체상태의 원자가 특유한 자외선을 흡수하면 최외각 전자는 더 높은 에너지 준위의 궤도함수로 들뜨게 된다. 이와 같이 들뜬 원자의 수명은 짧으며(10-9초) 곧 바닥상태로 되돌아오면서 일련의 고유한 복사선에너지를 방출한다. 이와 같이 기체상태의 원자가 흡수 또는 방출하는 복사선은 대단히 좁은 파장 영역이고 이것을 선스펙트럼이라 한다. 원소는 각각 특유한 일련의 선스펙트럼을 가지고 있다. 이와 같은 원자 스펙트럼을 얻고자 하면 원자는 반드시 기체상태의 단일원자로 존재해야 하며, 결합되어 있는 원자는 옳은 원자 선스펙트럼을 나타내지 못하고, 원자 선스펙트럼에 진동에너지가 겹쳐서 띠스펙트럼으로 변질된다.

1) 원자흡수의 측정원리
원자흡수선은 대단히 좁으며 각 원자마다 흡수파장이 특유하므로 원자흡수 측정 방법은 대단히 선택성이 높은 분석방법이다. 그러나 한정된 좁은 흡수선 나비 때문에 용액의 흡광도를 측정할 때 볼 수 없는 다른 문제가 생긴다. Beer법칙은 단색광을 이용할 때만이 성립한다. 광원에서 오는 복사선띠의 넓이가 흡수봉우리 나비보다 좁을 때만 이 흡광도와 농도 사이에 직선관계가 성립하는 법이다. 보통 사용하는 단색화장치는 원자흡수선(0.002nm~0.005nm)만큼 좁은 복사선 띠를 내지 못한다. 그래서 연속복사선 광원과 단색화 장치를 이용하여 얻은 넓은 빛살 띠는 일부 파장만이 흡수되고 검출기에 닿는 빛살띠 세기의 상대적 변화는 대단히 작게 나타난다. 이러한 조건에서 Beer법칙은 성립되지 않으며 감도는 크게 저하된다. Walsh는 이러한 문제를 교묘한 방법으로 해결하였다

참고 자료

없음