증류법과 끓는점 측정

소개글

증류법과 끓는점 측정에 대한 실험 레포트 입니다 ~

목차

실험목적
1.이론
2.기구및시약
3.실험방법
4.결과
5.고찰
6.결론
7.참고문헌

본문내용

◉ 실험목적
단순 증류법과 끓는점 측정에 대한 방법과 원리를 알고, 라울의 법칙에 적용하여 순물질과 혼합물질의 끓는점의 차이를 확인해본다.

1. 이론
증류에는 단순증류, 분별증류 크게 두가지로 나눌 수 있다. 액체를 끓는점까지 가열하고, 증발한 물질을 냉각하여 다시 액체로 만드는 일이다. 액체를 정제할 때, 또는 액체가 혼합물인 경우 이것을 각 성분으로 분리시킬 목적으로 행하는 일이 많다. 증류할 때 처음에 증발해 나오는 것은 끓는점이 낮은 물질이고, 나중에 나오는 것일수록 끓는점이 높은 물질이다. 분별증류는 두 성분 또는 그 이상의 액체 혼합물을 증류하여 비점의 차이에 의하여 분리하는 조작을 분별증류라 한다. 혼합성분의 비점차가 크면 간단히 분리되지만 그 차가 적을 때는 단계적으로 증류를 반복하여야 한다. 단순증류로서 각 성분의 비점 차이가 작을 경우에는 분리가 불가능하다. 예를들면 벤젠과 톨루엔(B.P차이 30℃), 사염화탄소와 톨루엔(B.P차이 33℃)등의 혼합물은 단순증류에 의한 분리를 행하면 끓는점이 일정한 때는 거의 없으며, 끓는점이 일정한 부분이 극히 소량 유출되어도 조성은 단일성분이 아닌 타 성분을 상당히 함유하게 된다. 이들은 거의 순수하게 각 성분으로 분리되는데 단순증류로서는 수없이 반복해야만 가능할 것이다. 그러나 분류관을 사용해서 분별증류를 행하면 간단히 분리 할 수 있게 된다. 이러한 경우 이 조작을 계속적으로 행해지도록 하기 위하여 분류관이 사용된다.

참고 자료

① James E. Ebrady / 일반화학 / 자유아카데미 / 1995 / pp 511 ～ 519
② Oxtoby, Nachtrieb, Freeman / 일반화학 / 청문사 / 1997 / pp 219-225, 230-234
③ Moore, 일반화학 / 자유아카데미 / 제2판 / pp 308-309
④ 이수경외 2명 / 일반화학 유기물질론 / 청문사