[화학공학,일반화학 실험] 적정법의 종류

소개글

이 레포트는 화학공학과에서 실시하는
기본적인 실험들 중의 하나로서
공학도가 보기에 좋은 레포트 입니다.
많은 이론과 결과치 그리고 주의사항등
다양한 정보를 가지고 있습니다.
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목차

실험제목
실험목적
실험방법
◆ 적정의 원리
◆ 산-염기 적정(중화적정)
◆ 침전적정
◆ 산화-환원 적정
◆ 킬레이트 적정
참고문헌

본문내용

◆ 적정의 원리
알고자 하는 물질이 포함된 일정부피의 시료용액을 농도를 알고 있는 시약과 반응시켜 두 반응하는데 필요한 부피를 측정하여 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정한다. 종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하는 방법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 이용하는 방법(지시약 적정법)과, 반응시약 자체가 변색하는 경우(예를 들면 과망간산적정) 등이 있다. 이 밖에 물리화학적인 방법으로서 전위차(電位差)적정 ·도전율(導電率)적정 ·전류적정 ·고주파적정 ·온도적정 ·광도적정(光度滴定) 등이 있다. 또, 적정에 이용되는 반응의 형식에 따라 중화적정(산적정 및 알칼리적정)·산화환원적정·침전적정·착적정(錯滴定) 등으로 분류되고, 적정제(滴定劑)의 종류에 따라 과망간산적정·중크롬산염적정·세륨적정·요오드적정 등으로 구별하기도 한다. 또한, 시료와 적정용액의 직접적인 반응을 직접적정이라 하며 가장 많이 사용되는 방법이다. 경우에 따라서는 역적정(逆滴定)·간접적정 등의 조작을 하는 경우도 있다. 직접적정(direct titration) 적정시약을 반응이 완결될 때까지 분석물질에 첨가하는 방법
역적정(back titration) 기지 농도의 시약을 분석물질에 과량 첨가 후 두 번째 시약을 이용해 첫번째 시약의 과량을 적정하는 방법. 역적정의 종말절미 직접적정의 종말보다 선명하거나 과량의 첫번째 시약이 분석물질과의 반응을 완결 시키는 데 필요한 경우 사용된다.
간접적정 (indirect titration) 적정에 있어서의 간접분석. 정량(定量)하고자 하는 성분을 그것과 화학량론적인 관계에 있는 다른 물질과 바꾸어 놓고 후자를 적정함으로써 전자를 정량하는 방법을 말한다. 요오드적정으로 구리이온을 정량하는 것이 그 예인데, 이때는 요오드화칼륨을 가해서 구리이온과 당량의 요오드를 생성시킨 뒤 이것을 티오황산나트륨 표준액으로 적정한다.

참고 자료

․ 박기채, 기본분석화학, 탐구당, 1997, p.160~317.
․ 김강진외 3공저, 최신분석화학2, 자유아카데미, 2004, p.193~283, 343~352.
․ 손무정외 7공저, 분석화학, 신광문화사, 2004, p.179~287.
․ 대한화학회, 표준일반화학실험, 1999, p.108~138.
․ 화학교재편찬위원회 편, 일반화학, 탐구당, 2000, p.528~569, 612~649.