[화학]엔탈피 변화측정(화학 결과 리포트)

소개글

일반 화학 결과 리포트입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험 결과
1)열량계의 열용량 측정
2)반응열 측정
3)용해열 측정
4)중화열 측정

본문내용

1. 실험목적
열량계를 이용하여 반응열을 어떻게 측정하는지를 알아보고, 화학의 기본 이론 중의 하나인 헤스의 법칙을 강산과 강염기의 중화반응을 통해서 알아본다. 또한 실험을 통해서 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
2. 실험 결과
250mL비커 + 교반자석 = 138.25g
물 50mL + 교반자석 = 188.54g
물 50ml +따뜻한물50mL +교반자석 = 237g
3분 동안 차가운 물 온도 측정
- 1분 19.8℃
- 2분 19.8℃
- 3분 19.8℃
- 따뜻한 물의 온도 - 71℃

1)열량계의 열용량 측정
준비된 따뜻한 증류수 50mL 정도를 100mL 비커에 준비하여 4 분이 되는 순간 온도를 측정하여 열량계에 넣고 2 분 동안 10 초 간격으로, 그 후 5 분 동안은 30 초 간격으로 온도를 측정했다.

2)반응열 측정
첫 번째 실험 시 사용한 비커와 교반자석을 사용하여 1.0M HCl 용액 50mL 와 증류수 50mL 를 비커에 넣고 교반을 하면서 3 분 동안 30 초 간격으로 온도를 측정했다.
측정을 끝내고 약 2.76g KOH(s)를 준비하여 초시계가 5 분이 되는 순간 KOH(s)를 열량계에 넣고 2 분 동안 10 초 간격으로, 그 후 5 분 동안은 30 초 간격으로 온도를 측정했다.

참고 자료

없음