양이온 제 2족의 정성 분석

소개글

양이온 제 2족의 정성 분석에 대한 레포트 입니다~^^

목차

실험 목적
이 론
실험기구와 시약
실험 방법

본문내용

실험 목적

금속이온 중 침전 상태의 황화물을 형성하며, 산성에서 침전이 되는 양이온들을
양이온 Ⅱ족이라고 한다. 이 실험에서는 Cu2+, Bi3+, Sn4+, Sb3+의 4가지 이온만을
택하여 각각을 정성 분석하는 방법을 이해한다.


이 론

1. 정성 분석 원리
양이온 2족에 속하는 Cu2+, Bi3+, Sn4+, Sb3+의 황화물은 pH=0.5에서도 용해되지 않으므로 pH를 잘 조절해 놓고 H2S 기체를 용액 속으로 통해 주면 이온들은 황화물 형태로 되어 다른 이온들과 분리할 수 있다. H2S의 포화용액의 농도는 약 0.1M 정도이며, 약한 산성을 띤다.

H2S < = > H+ + HS- K1 = 1*10-7

HS- < = > H+ + S2- K2 =1*10-15

H2S < = > 2H+ + S2- K = K1*K2 = 1*10-22

H2S 용액에 HCl 같은 산을 가하여 pH=1로 만들 경우 위의 마지막 식을 이용하여 계산하면 [S2-]는 약 1*10-20이 된다. 그러나 H2S 포화용액에 NH3를 가하여 pH=9로 만들면 [S2-]는 약 1*10-14이 된다. H2S 기체를 발생시켜서 통하여 주는 대신 소량의 티오아세트아미드 (CH3CSNH2)를 가하여 끓이면 냄새도 덜 나고 침전도 잘 가라앉기 때문에 간편하고 좋다.

티오아세트아미드가 수용액 중에서 가수분해되는 반응은 다음과 같다.

CH3CSNH2 + 2H2O H2S(aq) + CH3COO- (aq) + NH4- (aq)

2족 양이온의 4가지 황화물의 혼합물을 황화 이온이 함유된 알칼리 용액으로 추출하면 2가지 무리로 나뉘어진다.

참고 자료

없음