[화학실험]엔탈피 측정

소개글

일반화학실험 엔털피 측정 보고서입니다.

목차

1.실험제목
2.실험목적
3.시약 및 기구
4.실험원리
5.실험방법
6.참고문헌

본문내용

* 헤스의 법칙
물리적 또는 화학적 변화가 일어날 때 어떤 경로를 거쳐 변화가 일어나든지 관계 없이 반응에 관여한 총 열량은 보존된다는 법칙이다. 이 법칙을 이용하면 실제 일 어나지 않는 반응에 대해서도 관여하는 에너지가 얼마인지를 계산할 수 있다. 또 한 반응열을 직접 측정하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학반응식의 조합을 이 용하여 그 반응열을 산출할 수 있다.
NaOH(s) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq) ---------------- (1)
NaOH(s) → Na+(aq) + OH-(aq) -------------------------- (2)
Na+(aq) + OH-(aq) + H+(aq) + Cl-(aq) → H2O(l) + Na+(aq) + Cl-(aq) ---------- (3)
(1) = (2) +(3)

5. 실험방법
실험 A)
㉮ 100mL 삼각 플라스크의 무게를 0.1g까지 측정하여 준비한다.
㉯ 여기에 0.25M 염산용액(0.50M 염산용액을 희석시켜 사용) 50.0mL를
넣은 다음 단열시켜 온도를 0.1℃까지 측정
㉰ 약 0.50g의 고체 수산화나트륨 알갱이를 0.01g까지 달아서 플라스크에 넣고 흔들어 녹인다. 이때, 용액의 최고 온도를 기록하고 플라스크의 무게를 단다.
㉱ 앞의 공식에 의해서 반응열을 구한다.
실험 B)
㉮ 0.25M 염산용액 대신 물 50.0mL를 사용하여 같은 실험을 한다.
실험 C)
㉮ 삼각 플라스크의 무게를 측정
㉯ 0.50M 염산용액 25.0mL를 삼각 플라스크에 넣는다.
㉰ 눈금실린더에 0.50M 수산화나트륨 용액 25.0mL를 취한다.
㉱ 두개의 용액이 온도가 거의 같아질 때까지 기다린 후 온도를 기록.
㉲ 수산화나트륨 용액을 염산용액에 재빨리 붓고 상승한 최고 온도를 측정.

참고 자료

없음