염화크롬산의 제조

*연*

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최초 등록일: 2007.11.17
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이론
◎ 산화크롬에 염산을 작용시키고 황산을 첨가함으로써 염화크롬산을 얻는다.
CrO3 + 2HCl ------------→ CrO2Cl2
conc-H24SO4
이것의 반응은 진한황산 분위기에서 행하는데 진한황산이 반응 중 발생하는 물을 탈수 한다.

◎ 반응중에서의 황산의 작용
농도 90%이상의 것을 농황산이라 하는데 이 농황산은 할로겐, 할로젠화 수소, 인산, 탄화수소 등외에 많은 무기물, 유기물을 녹이고 해리시킨다. 물을 혼합하면 용해열 2.36kcal/mol(283.15K)을 발생한다. 강한 탈수작용이 있고, 물과 화합할 뿐만 아니라, 다른 화합물로부터 수소와 산소를 물의 비율로 빼앗는다. 많은 유기화합물을 이에 의해 탄소를 유리당하는 경우가 있다. 농황산을 특히 가열시에 강한 산화작용을 보인다. 강한2염기산이며 뜨거운 농황산에서는 이산화황, 드물게는 황화수소를 발생하여 황산염을 생성한다. 수소보다 이온화경향이 작은 금속이라도 뜨거운 농황산에는 작용하여 2산화황과 황화염이 된다.

◎ 염화크로밀
CrO2Cl2 2크롬산칼륨과 염화알칼리에 황산을 가해서 증류하든가.
(K2CrO7 + 4NaCl + 3H2SO4 -------→ 2CrO2Cl2 +3NaSO4 + 3H2O),
또는 산화크롬(Ⅵ) PCl5, Ch3COCl HSO3Cl HCl 등을 반응시켜 만든다.

참고 자료

유기화학실험-화학교재편찬위원회
유기화학실험-신광문화사-정광보,서병수,장승현,임계규 공저
최신유기화학실험-진영사-남기대,손주환,김유옥
개정판 유기화학실험-자유아카데미-문석식 외 엮음

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