수용액의 성질-산성도와 완충능력

소개글

먼저, 농도와 핸더슨 핫셀바흐 공식에 대해서 서술했고
완충용액 만드는 방법과 인체내의 완충작용에 대해서도 써 놓았습니다.
pH변화를 막는 완충작용에 대한 실험을 해습니다
구매하셔도 후회안하실 꺼예여~

목차

1. Introduction
-농도(몰농도, 몰랄농도, 노르말농도, 퍼센트농도)
-핸더슨 핫셀바흐 공식
-완충용액 만드는 법
-인체내의 완충작용
2. Purpose
3. Introduction
4. Method and Materials
5. Result
6. Discussion
-0.2M sodium acetate 완충액(pH 4.7) 100ml를 만드는 법
-*0.2M sodium acetate 완충액의 pH를 공식을 이용하여 구하고, 실제 pH와 비교해 보시 오.
-염산과 초산에 가한 NaOH양의 차이를 비교해보고, 차이가 난다면 그 이유는 무엇인가?
-0.2M NaCl과 0.2M의 sodium acetate 완충액 용액에서 pH변화를 비교하시오.
7. Reference

본문내용

. Subject
수용액의 성질: 산성도와 완충능력
2. Purpose
산성도를 측정하는 여러 가지 방법을 배우고 pH변화를 막는 완충작용에 대하여 실험을 통해서 알아본다.
3. Introduction
1) 농도(concentration)
혼합물에서 특정한 한 성분이 차지하는 상대적인 양
-중량 퍼센트 농도(weight percent)
무게 백분율 = (용질의 질량 / 용액 전체의 질량) X 100
부피 백분율 = (용질의 부피 / 용액 전체의 부피) X 100
무게/부피 백분율 = (용질의 질량 / 용액 전체의 부피) X 100
-몰 농도(molarity, mol/L, M)
용액 1L속에 함유되어 있는 용질의 몰수
용질의 몰수(mol) / 용액의 부피(L)
-노르말 농도(normality, N)
용액 1L속에 포함된 용질의 그램당 양
주로 산과 염기에 많이 사용된다.
그램당 양은 보통 화합물의 경우에는 그 화합물의 분자량을 화합물에 포함되어 있는 H+ 나 OH-의 수로 나누면 된다, 예로, 염산(HCl)의 경우 몰농도와 노르말 농도가 같으나 황 산(H2SO4)의 경우는 노르말 농도가 몰농도의 2배이다.
=>노르말 농도 = 몰 농도 x 가수
-몰랄농도(molality, 몰/kg, m)
몰농도와 노르말 농도는 부피로서 정의되며 온도에 의존한다. 하지만 몰랄 농도는 용매 1kg이 기준이므로 온도가 변하여도 그 값은 변하지 않는다.
용매 1000g에 용해되어 있는 용질의 몰수
용질의 몰수 / 용매 1kg
2) 핸더슨 핫셀바크 공식에 대하여
완충용액은 용액을 묽히거나 또는 여기에 소량의 센 산이나 염기를 가하여도 그 수소이온 농도(또는 pH)가 별로 변하지 않고 거의 일정하게 머무는 용액을 말한다. 완충용액을 조제하는 법을 앎으로써 핸더슨 핫셀바크 공식을 유도해낼 수 있다
-완충용액 조제하는 법
1) 약한 산과 그 짝염기의 혼합용액 ex) CH3COOH과 CH3COONa 혼합용액
2) 약염기와 그 짝산의 혼합용액 ex) NH3와 NH4Cl 혼합용액

참고 자료

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강태종, 2005, 대학화학, 녹문당
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일반화학교재연구회, 2002, 일반화학, 자유아카데미
정만태 외, 2000, 일반화학, 학문사
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