- N/10 과망간산칼륨[KMnO4] 표준용액의 제조와 표정과 황산철(Ⅱ)암모늄[Fe(NH4)2(SO4)2․6H2O] 중의 철의 정량

소개글

N/10 과망간산칼륨[KMnO4] 표준용액의 제조와 표정
황산철(Ⅱ)암모늄[Fe(NH4)2(SO4)2․6H2O] 중의 철의 정량
에 대한 레포트.

목차

- N/10 과망간산칼륨[KMnO4] 표준용액의 제조와 표정
- 황산철(Ⅱ)암모늄[Fe(NH4)2(SO4)2․6H2O] 중의 철의 정량
1. 실험 목적
2. 원리 및 이론
3. 실험 시약 및 기구
4. 실험 방법 및 과정
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌 및 Site

본문내용

1. 실험 목적
산화-환원 반응을 이용해 시료물질의 양을 적정한다. 마치 산(H+)과 염기(OH-)의
중화반응(H2O)에서와 같이, 산화제와 환원제의 반응에서도 농도와 적정 점까지 사
용된 부피로부터 다른 농도를 알아낸다.

[실험1] N/10 과망간산칼륨[KMnO4] 표준용액의 제조와 표정
- 과망간산칼륨 용액을 제조하여 옥살산나트륨 표준액(1차 표준액)을 사용하여
표정한다.

[실험2] 황산철(Ⅱ)암모늄[Fe(NH4)2(SO4)2 ․ 6H2O] 중의 철의 정량
- 과망간산칼륨 표준액을 사용하여 적정하고 황산철(Ⅱ)암모늄 중의 철의 함유율
을 구한다. 또 시료의 순도를 구한다.

2. 원리 및 이론
◈ 산화환원적정법
1) 산화환원반응이란 ?
산화 환원 적정은 산화·환원 반응을 이용한 적정으로 산화제를 표준액으로 하는
경우를 산화 적정, 환원제를 표준액으로 하는 경우를 환원 적정이라 한다. 적정
의 종말점 판정은 지시약의 변색이나 전위차 적정이 일반적이다
산화는 전자를 잃는 (산화수가 증가하는) 반응을 말하고, 환원은 전자를 얻는
(산화수가 감소하는) 반응을 말한다.
산화 환원 반응에서 어떤 원자가 전자를 방출하면 방출한 전자수 만큼 원자의
산화수가 증가되고, 반면에 전자를 받으면 원자는 반은 전자수 만큼 산화수가 감
소된다. 따라서 방출 전자수와 얻은 전자수가 같으므로 산화 환원 반응은 반드시
동시에 일어난다.

참고 자료

1) 도해 기본분석화학실험, 김문식 외 2인 공저, 형설출판사, 1996
2) 분석화학 제8판, 분석화학교재연구회, 자유아카데미
3) 포털사이트 네이버