화학 전지와 전기화학적 서열

소개글

일반화학실험 결과보고서
-화학 전지와 전기화학적 서열

목차

1.실험목적
2.실험테이블
3.결과분석
4.결론 및 오차 원인분석

본문내용

1. 실험목적 : 화합물들 사이에 자발적으로 일어나는 전자 이동 반응을 이용하여 전기 에너지를 얻는 전지
의 원리를 알아보고 세 가지 금속 이온의 전기화학적 서열을 확인한다.

2. 실험테이블
◉ 실험3. 농도차 전지
농도가 0.0100 M, 0.00100 M인 질산아연 수용액을 아래와 같이 전지를 만들어서 전위차를 측정한 후 계산 값과 비교한다.
◉ 실험2. 화학전지
구리-아연, 아연-납, 구리-납의 화학 전지를 만들어서 전위차를 측정한 후 계산 값과 비교한다.
◉ 실험1. 전기화학적 서열
각 금속의 질산염(1.00 M)용액 20mL를 취하여 50 mL 비커에 준비하여 세 종류의
금속을 차례로 담가 화학 반응이 일어나는가를 살피고 각 금속들 간의 산화력 세기를 비교한다

- 산화가 잘 되는 순서:
- 환원이 잘 되는 순서:


3. 결과 분석
◉ 실험3. 농도차 전지
농도차 전지의 경우, 농도가 1M이 아닌 용액으로 실험하게 되므로, Nernst식으로 나타낸다. Nernst식은 비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력사이의 관계식이다.
다음과 같이 계수가 맞추어진 반응식

참고 자료

일반화학책