침전적정실험레포트

소개글

[실험1] 0.01N 질산은 표준용액의 조제와 적정 (모아법)
[실험2] 0.01N 질산은 표준용액의 조제와 적정(파이얀스)
[실험3] 수돗물 중의 염화물 이온의 정량
에 대한 레포트입니다.
각 부분에 대해서 매우 자세하게 기술하였으며
특히 실험레포트에서 중요한 고찰부분을 튼튼히 만든 레포트입니다.

목차

1. 실험 목적
2. 원리 및 이론
3. 실험 시약 및 기구
4. 실험 방법 및 과정
5. 실험 결과
6. 고찰
7. 참고문헌 및 Site

본문내용

2. 원리 및 이론
◈ 원리
질산은 표준액의 조제와 적정(모아법)과 질산은 표준액의 표정(파이얀스법)을 한
다.
또 수돗물 중의 염화물 이온의 정량과 간장 중의 염화나트륨 정량을 안다.
◈ 이론
- 적정
일정한 부피의 시료용액 내에 존재하는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반
응하는 데 필요한 기지농도(旣知濃度)의 시약의 부피를 측정하여 그 양으로부터
알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다. 반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고,
다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정한다.
종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하는 방
법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 이용하는 방법(지
시약 적정법)과, 반응시약 자체가 변색하는 경우(예를 들면 과망간산적정) 등이
있다. 이 밖에 물리화학적인 방법으로서 전위차(電位差)적정·도전율(導電率)적정·전류적
정·고주파적정·온도적정·광도적정(光度滴定) 등이 있다. 또, 적정에 이용되는 반응
의 형식에 따라 중화적정(산적정 및 알칼리적정)·산화환원적정·침전적정·착적정(錯
滴定) 등으로 분류되고, 적정제(滴定劑)의 종류에 따라 과망간산적정·중크롬산염
적정·세륨적정·요오드적정 등으로 구별하기도 한다. 또한, 시료와 적정용액의 직
접적인 반응을 직접적정이라 하며 가장 많이 사용되는 방법이다. 경우에 따라서
는 역적정(逆滴定

참고 자료

1) 도해 기본분석화학실험, 김문식 외 2인 공저, 형설출판사, 1996
2) 분석화학 제8판, 분석화학교재연구회, 자유아카데미
3) 포털사이트 네이버