초등학교 과학 수업 중 화학 관련 실험 보고서

소개글

과학과 교육 이론 강의에서 필요한 초등 화학 관련 구체적 실험보고서입니다

목차

Ⅰ.지시약을 이용해 산과 염기 구별하기(5-2,p17,18)
Ⅱ중화반응 (5-2,p17)
Ⅲ산소를 발생시켜보고 그 성질 알아보기(6-1,p64)
Ⅳ.이산화탄소를 발생시켜보고 그 성질 알아보기(6-2,p70)

1.제목
2.목적
3.관련이론
4.실험방법
5.실험결과
6. 실험 결과와 교과서 내용의 비교 분석
7.실험후 느낀점
8.지적사항 및 격려사항

본문내용

2.목적 : 리트머스 시험지와 페놀프탈레인 용액, 자주색 양배추 등의 지시약을 사용하여 용액을 분류할 수 있다. 산성 용액과 염기성 용액에서 리트머스 시험지와 지시약의 색 변화를 말할 수 있다. 또한 자주색 양배추를 이용하여 지시약을 만들 수 있으며 색 변화도 관찰 할 수 있다.
3.관련이론
▶ pH : power of Hydrogen ion concentration
수용성 또는 어떤 용액의 산성도나 염기도를 나타내는 정량적인 척도. 용액 속의 수소 이온 농도
▷용액의 액성 표시
수용액에서 [H3O+]나 [OH-]는 너무 작은 숫자로 나타나므로 서로 간단히 비교하기 가 힘들고 취급하기 어려움. 이에 수소 이온 지수(pH)로 용액의 액성을 나타냄.
▷수소 이온 농도 지수(pH)
수소 이온 농도 [H+]의 역수의 상용 로그값 (쇠렌센 Sorensen)
pH = log 1/[H+] = - log [H+]
▷ 수용액의 액성과 pH
pH 는 보통 0～14까지로 표시하는데 그 수치에 따라 산성, 중성, 염기성으로 나뉨.
① 산성 용액 : [H+] > 1.0 × 10-7 mol/L, pH < 7
② 중성 용액 : [H+] = 1.0 × 10-7 mol/L, pH = 7
③ 염기성 용액 : [H+] < 1.0 × 10-7 mol/L, pH > 7
※ pH값이 1씩 증가할 때마다 수소 이온 농도([H+])는 10배씩 증가한다. pH가 5인
수용액은 pH가 7인 순수한 물보다 수소 이온 농도가 100배 더 크다.
▶ 지시약(indicator)
: 수용액이 산성인지 염기성인지를 조사하거나 산과 염기가 중화하는 점(중화점)을
알아보기 위하여 쓰이는 물질. 산성인가 염기성인가에 따라서 지시약의 색소 분자
구조가 달라지므로 특유한 색깔이 나타난다.
▷ 브롬티몰블루(BTB)용액 - C27H28Br2O5S

참고 자료

없음