액체의 상호 용해도 (액체 - 액체 임계 현상) 실험보고서

소개글

액체의 상호 용해도 (액체 - 액체 임계 현상)에 관한 모든 이론자료서부터 결과자료까지 상세하게 등록되어있습니다.

목차

1. 실험조원
2. 실험 날짜
3. 실험 장소
4. 실험 제목
5. 실험 목적
6. 이론 및 원리
(1) 임계온도(critical temperature)와 임계압력
(2) 상평형(phase diagram) : 한 물질의 상태 사이의 평형 관계를 나타낸 그림
(3) 분자간의 힘
(4) 액체-기체 상평형
(5) 상평형 그림과 임계점(Critical Point)
7. 실험방법
8. 실험기구
9. 실험결과
10. 고찰 및 정리
11. 참고문헌

본문내용

6. 이론 및 원리 :
불균일한 상으로 되어 있는 계가 외부의 조건을 변화시킴으로써 균일 상의 계로 되는 현상을 임계 현상이라 하는데 임계현상이 일어나는 온도를 임계 온도라 한다.
두 종류의 액체를 혼합하면 그 종류에 따라
ㄱ. 균일한 1개의 상 ex) 물과 Ethanol
ㄴ. 서로 다른 일부를 녹인 2개의 상 ex) 물과 phenol, 물과 Aniline
ㄷ. 전혀 혼합하지 않은 2개의 상 ex) 물과 수은

(1) 임계온도(critical temperature)와 임계압력
① 임계온도 : 기체의 액화가 가능한 가장 높은 온도
② 임계압력 : 임계온도에서 기체를 액화시키는데 필요한 가장 낮은 압력
③ 임계 온도 이상에서는 아무리 높은 압력을 가하더라도 액화가 일어나지 않는다.
④ 기체와 액체가 공존한다는 것은 임계 온도까지만 적용될 수 있으며, 증기 압력 곡선 역시 임계 온도까지만 그릴 수 있다.
예) 물의 임계 온도 : 374℃, 물의 임계 압력 : 218.3atm ·임계 온도와 임계 압력 이상에서 물질은 기체도 액체도 아닌 유체(fluid)의 형태를 띠고 있다.
⑤ 임계온도와 임계 압력 이상에서 물질은 기체도 액체도 아닌 유체(fluid)의 형태를 띠고 있다.
(2) 상평형(phase diagram) : 한 물질의 상태 사이의 평형 관계를 나타낸 그림
① A-T : 얼음의 증기 압력 곡선으로 얼음과 수증기가 평형을 이룬다.
② B-T : 액체와 고체가 공존하는 온도와 압력을 나타낸다.
③ C-T : 증기 압력 곡선으로, 곡선상에서 물과 수증기가 평형을 이룬다.
④ 삼중점(triple point) : 기체와 액체, 고체가 모두 공존하는 점(물의 삼중 : 0.0098℃, 4.6mmhg) 물의 상평형 그림에서는 고체-액체 평형선이 왼쪽으로 기울어져 있다. 이는 0℃에서 액체인 물이 고체인 얼음보다 높은 밀도를 갖기 때문이다. CO2에 대한 상평형 그림에서는 고체-액체 평형선이 오른쪽으로 기울어져 있다. 이때, 모든 액체영역이 1atm 이상인 곳에 존재한다. 즉, 대기압에서는 액체로 존재할 수 없음을 말한다.

참고 자료

없음