과산화수소 정량

소개글

화학- 과산화수소

목차

실험목적
이론
결과
고찰
참고문헌

본문내용

※ 공업용으로 얻어진 과산화수소는 90%의 것이지만 보통은 30 ~ 40%의 과산화수소로 시판. 시약용 30% 과산화 수소로 규정되고 분석용으로 사용
※시판제품은 3%, 아세트아닐리드 등 의 안정제를 가한다.
※무수물은 무색, 불안정한 기름 모양의 액체 분해하면 H2O 와 O2로 된다.
※ 녹색광택이 있는 적자색의 주상결정.
※강한 산화제로 진한황산에 의해 폭발.
※염산과 작용하면 염소가스가 발생한다.
※주의 : 유기물, 산화되기 쉬운 것이 접촉
되지 않도록 밀봉하여 빛이 쪼이
지 않는 곳에 저장한다.
5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 →
K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2
2KMnO4 → K2O + 2MnO + 5O
5H2O2 + 5O → 5H2O + 5O2
2KMnO4 + 3MnSO4+7H2O
→ 2KHSO4 + H2SO4 + 5MnO2 H2O
.
KMnO4표정
1/10N Na2C2O4 20㎖
6N H2SO4 10㎖
sample
2회
H2O2정량
미지시료 5㎖채취
20배 묽힘
20㎖ 채취
H2SO4 10㎖
sample
3회
1/10N KMnO4를 피펫에
넣고 sample용액을 비커에
취한 후 적정한다.
무색 → 엷은 홍색
m
Na2C2O4 = 134.0 / 2 = 0.1N
0.25 ℓ
∵이론값 =1.675, 실제값=1.660
m
KMnO4 = 158.03 / 5 = 0.1N
0.1 ℓ ∵ m=0.316
H2SO4 = 36.39 X m = 100 X 6
∵이론값 =16.48, 실제값 = 16.5
KMnO4의 표정 1회 - 20㎖ 2회 - 20㎖
H2O2의 정량 1회 - 13.2㎖ 2회 - 13.2㎖ 3회 - 13.2㎖
Na2C2O4[N] = 1.66
134 / 2 X 0.1 X 250 / 1000
≒ 0.99
KMnO4 fv = f′v′
0.99 X 20㎖ = f X 20㎖
F = 0.99
N/10 KMnO4 ( f = 0.99, 적정한 평균값 20㎖ )
H2O2 ≡ KMnO4
2 5 ( = 1당량 )

참고 자료

없음