초등학교 과학 화학영역 실험에 관한 보고서 - 용액의 반응

소개글

교대에서 예비초등학교교사들이 한번쯤 보아야할 실험 보고서 입니다.
과학 - 화학영역 - 용액의 반응

목차

1. 제목 : 용액의 반응
2. 목표 :
3. 실험 원리 :
4. 기구 및 재료 :
5.실험 활동 :
* why?

본문내용

실험보고서
일시: 년 월 일 온도: 26℃ 압력: 1014(hpa)
1. 제목 : 용액의 반응
2. 목표 :
① 산성 용액과 금속이 반응할 때의 변화를 실험으로 확인할 수 있다.
② 대리석으로 만든 문화재나 건물이 부식하는 까닭을 설명할 수 있다.
③ 산성 용액과 염기성 용액을 적당히 섞으면 중성 용액이 됨을 안다.
3. 실험 원리 :
<<용어 정리>>
염산 [鹽酸, hydrochloric acid]
: 물에 염화수소(HCl)를 녹여 만든 용액.
염산은 이온화도가 큰 산이다. 100개의 염화수소분자가 물에 녹아 평형이 이루어지면 약 92개의 분자가 해리되어 92개의 수소이온(H+)과 92개의 염화이온(Cl-)의 상태로 존재하고, 약 8개의 분자가 염화수소(HCl)로 존재한다. 이렇게 물에 녹인 분자의 거의 대부분이 해리됨으로써 용액 속 수소이온의 농도를 높여주고, 따라서 강한산성용액이 되는 것이다.
염산은 위에서 분비되는 위산의 주요성분이기도 하다. 우리가 먹은 음식물은 식도, 위, 소장, 대장 등 길고 많은 소화기관을 거치게 된다. 그래서 음식물을 다 소화시키고 흡수하는 데는 꽤 많은 시간이 걸리기 때문에 몸 속에서 음식물이 상할 수도 있다. 이러한 결과를 막기 위해서 위산이 나오는 것이다. 위산은 pH 2 정도의 강한 산성을 띤 환경을 만들어, 음식물이 들어왔을 때 세균을 죽이고, 음식물이 부패하지 않도록 도와주는 역할을 한다.
염산은 공업적으로 염소와 수소에서 직접 합성한 염화수소를 물에 흡수시켜서 만드는데, 이것을 합성염산이라 한다. 또 유기화합물을 염소화할 때 부가적으로 얻는 경우도 있는데, 이것은 부생(副生) 염산이라 하며, 불순물로 인해 착색되어 있다.
[염산과 염화수소의 차이점]
염화수소는 HCl(g)로 나타내고 기체 상태이다. 염산은 이 기체를 물에 녹여서 수용액 상태로 만든 HCl(aq)를 말한다.
황산 [黃酸, sulfuric acid]
: H2SO4의 화학식을 갖는 무색의 비휘발성 액체.
황산은 흡습성이 강해 황산과 반응하지 않는 물질이라면 그 물질의 수분을 빼앗는 용도로 사용할 수 있다. 또 고온의 진한 황산은 산화력이 강해 구리나 은 등을 산화시킨다.

참고 자료

없음