반응속도론-반은속도가 온도에 미치는 영향

소개글

물리화학실험레포트 입니다.

목차

1. Title
2. Date
3. Purpose
4. Principle
5. procedure
6. Apparatus & reagents
7. Result
8. Description
9. Discussion
10. Reference

본문내용

화학반응이 진행될 때 반응분자가 거쳐야 하는 포텐셜 에너지 장벽의 높이. 아레니우스의 식을 써서 실험적으로 활성화 에너지 값을 구한다.
k = Aexp(- Ea/RT )
이 식은 반응속도상수k 의 로그와 반응온도 T(절대온도)의 역수 사이에 얻어지는 직선 기울기로부터 활성화 에너지 Ea를 정한다(A는 상수). 이렇게 결정되는 활성화 에너지를 겉보기의 활성화 에너지라고 한다. 몇 가지 기본반응으로 이루어지는 복합반응의 경우 겉보기 활성화 에너지는 기본반응의 활성화 에너지에 비해 내용이 복잡해진다. 화학반응 이외 확산 등의 수송현상, 그 밖의 물리적 변화에도 같은 방법을 적용하여 활성화 에너지를 구한다.

2) 반응속도
화학 반응에 있어서 반응계의 각 성분의 양의 시간적 변화를 나타내는 척도. 지금 aA+bB+cC+…→a`A`+b`B`+c`C`+…인 반응에 있어서 시간을 각성분의 농도를 [ ]로 나타내면, 반응속도v는 v=====…으로 정의된다. 이와 같이 v는 각 성분의 농도의 함수로 나타낼 수 있고 멱함수 v=[A]α[B]β…[A`]α[B`]β…인 형으로도 나타낼 수 있고 여기 비례상수k를 속도상수라고 하는데 이것은 반응 조건과 온도에 따라 변하지만 농도와는 관계없는 상수임. 속도상수와 온도의 관계는 아레니우스의 식으로 나타내어진다. α,β,… ,α‘,β’,…이다. α+β+…+α‘+β‘+… =n으로써 나타내어지는 n을 반응차수라고 하여 이를테면 n=2이면 2차 반응이라고 하고 A에 관하여 차 반응,B에 과하여 차 반응 등이라고 한다.

참고 자료

1) 物理化學實驗, H. D. Crockford, 탐구당
2) CRC Handbook of Chemistry and Physics 80th
3) 화학대사전, 세화 출판사