라울과 헨리의 법칙과 고찰

소개글

열역학 - 라울과 헨리의 법칙

목차

1 . 서 론

2 . 이 론
2-1. 라울의 법칙 (Raules law)
2-2. 헨리의 법칙 (Henrys law)
2-3. 여러 가지 표준 상태
2-3-1 헨리 형 표준 상태
2-4. 이상 용액(ideal solution)
2-4-1. 이상 용액의 일반적 특성
2-4-2. 라울 형 이상 용액의 성질
2-4-3. 용액의 증기 압력 내림
2-4-4. 이상 용액의 생성열
2-5. 비 이상 용액(non ideal solution)
2-6. 실제 용액
2-7. 헨리의 법칙과 라울의 법칙
2-7-1. 헨리의 법칙과 라울의 법칙과의 관계

3 . 고 찰

본문내용

1. 서 론
용액이란, (그 상태에 따라 고용체, 액체용액, 기체용액으로 구분되며) 여러 가지 화학 성분으로 구성된 균질상이라고 정의할 수 있으며 그 집합 상태에 따라 고용체, 액체용액, 기체용액으로 구분된다, 고용체 액체용액은 용액을 구성하고 있는 화학성분들의 조성에 따라 여러 가지 상(phase)을 가질 수 있으나 기체용액은 화학성분들의 조성에 관계없이 오직 하나의 상(phase)만을 만든다.
일반적으로 두개의 순수한 물질을 섞어 용액을 만들면 용액 내에서 각 물질이 나타내는 몰당 크기 성질 값은 섞기 전에 순수한 상태에 있을 때의 몰 당 크기 성질 값과 같지 않다.이렇게 되는 이유는 용액을 구성하는 각 화학종의 분자 또는 원자가 용액 내에서 주위의 분자 또는 원자에 작용하는 힘과 서로 틀리기 때문이다. 이러한 결합력의 변화는 일정한 온도에서 액체 또는 고체 용액의 증기압을 측정해보면 알 수 있다.

는 표면의 자리에서만 증발할 수 있으므로 A-B 액체용액에서의 A의 증발속도는 원래 값의 XA 배로 감소된다. 여기에서도 평형이 이루어졌을 때 증발속도와 응축속도는 같아야 하고 따라서 A가 나타내는 평형 증기압은 반드시 PAo 로부터 PA 로 감소되어야 한다.

즉,
re(A)XA = kPA (1)

마찬가지로, 소량의 A를 포함하고 있는 B의 경우에서는,

re(B)XB = k`PB

식 조합하면,
PB = XBPBo

위식은 라울의 법칙 (Raoul`s Law)을 나타낸 것인데, 이 법칙은, 어떤 용액 내에 들어있는 ἰ 성분이 나타내는 증기압은 용액 내에서의 ἰ 성분의 몰분율과 용액의 온도에서 순수한 ἰ 가 나타내는 증기압의 곱과 같다는 것을 말한다. 용액중의 성분이 라울의 법칙을 따르는 어떤 용액의 거동을 위 그림에 나타내었는데 이러한 용액의 성분들을 라울형 거동 (Raoultian behavior)을 나타낸다고 말한다.

참고 자료

1. 金屬熱力學要解 ……… 半島出版社(1979年 2月 20日)
2. 金屬熱力學 ……… 發行人 李 晟 氾(1982年 1月 25日)