이산화탄소의 승화열 예비보고서

소개글

이산화탄소의 승화열에 대한 예비보고서 입니다.

목차

1.실험일자
2.실험제목
3.실험목적
4.시약 및 기구
5.실험원리
①승화열
②상태변화
③열에너지
④엔탈피
⑤열량계
⑥계(system)
⑦열역학 법칙
⑧엔트로피
6.실험방법
7.고찰
8.참고문헌

본문내용

1.실험일자 ; 2006년 3월 23일 목요일
2.실험제목 ; 이산화탄소의 승화열(예비보고서)
3.실험목적 ; 드라이아이스(고체 이산화탄소)의 승화열을 측정한다.
4.시약 및 기구 ; 스타이로폼 컵(200mL)6개, 스타이로폼 판(두께 15mm), 온도계와 저울, 드라이아이스
5.실험원리 ;

①승화열
분자간의 인력이 강하므로 일반적으로 어떤 주어진 온도에서 고체가 액체만큼 기화할 수 없지만, 액체와 마찬가지로 고체 역시 기화할 수 있다.
고체가 액체 상태를 거치지 않고, 직접 기체로 변하는 현상을 승화라고 한다.
고체가 직접 기체로 되는 것은 액체와 마찬가지로 고체도 일정한 증기압을 가지기 때문인데, 기화의 경우와 마찬가지로 주어진 온도에서 포화 증기압과 같아질 때 까지 승화가 진행된다. 고체의 증기압은 물질마다 다르며, 같은 물질에서도 온도가 높아질수록 트다. 또한 승화할 때 흡수 또는 방출하는 열을 승화열 이라고 한다.

②상태변화


고체인 얼음은 녹아서 액체로 되고, 액체인 물은 얼어서 고체로 되거나 증발하여 기체로 되며, 증기는 응축되어 액체로 된다. 물질의 물리적인 형태는 변화 되지만 화학적인 본질은 변화되지 않는 이러한 변화를 상변화(phase change) 또는 상태변화(change of state)라고 한다. 일반적으로 물질의 각 상태는 다른 두 상태 중 한 상태로 변화할 수 있다.




③열에너지
물체의 온도나 상(기체, 액체, 고체)을 변화시키는 작용을 한다.
물리적으로는 물체 상태변화에 대해 정의하는 에너지로서 물체 내부 에너지의 증가량과 물체가 밖으로 한 일의 양을 합하여 그 물체가 얻은 열에너지의 양이라 하는데 보통 마찰이나 압촉등 역학적 일 또는 물질의 화학변화나 전기작용 등이 물체의 내부 에너지를 변화시키는 원인이 되는데, 그 반대의 과정도 가능하며 열현상을 포함한 넓은 범위에서 에너지 보존법칙이 성립하게 된다.

참고 자료

일반화학, 대명사, 화학교재편찬위원회
일반화학 제 4판 ,탐구당
등등