[일반화학 및 실험] 표준일반화학실험 3.재결정과 거르기

소개글

일반화학 및 실험 레포트입니다.
표준일반화학실험에서 [재결정과 거르기] 레포트입니다.
실험목적, 이론, 고찰, 참고 문헌이 있습니다.

목차

실험목적
이론
고찰
참고 문헌

본문내용

실험 제목
재결정과 거르기
실험 목적
산-염기의 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다.
이론
1) 용해도: 용질이 용매에 용해할 때, 일정온도에서는 그 양에 한도가 있다. 이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라 하며, 보통 용매 100g속에 용해하는 용질의 g수로 나타낸다. 예를 들면 염화소듐은 물 100g에 대하며 20℃에서 35.8g까지 녹는다. 이 결루 염화소듐의 물에 대한 용해도는 20℃에서 35.8이라 한다. 이에 대하여, 용매 100g대신에 용액 100g을 사용하는 경우도 있는데 위의 염화소듐의 예에서는 26.4가 된다. 용질이 고체 또는 액체인 경우 용해도는 온도에 따라 변하는데 대개의 경우 온도가 상승하면 용해도는 증가한다. 용질이 기체인 경우에는 용해도는 온도 및 그 기체의 분압에 의해서 변화한다. 즉 일정량의 액체에 대한 기체의 용해도는 온도가 상승함에 따라 감소하고 기체의 분압에 비례하며 증가한다. 그리고 용해도 이상으로 용질이 녹아있는 불안정한 상태를 과포화용액이라 한다.
2) 벤조산: 방향족 카르복시산의 하나

참고 자료

1) William L. Masterton & Cecile N. Hurley, 이명수, 일반화학(제5판), 자유아카데미, 2005, 19. 63
2) 포항공과대학 화학과, Experiments or General Chemistry, POSTECH, 1991, 33-35
3) L. G. WADE, JR, 화학교재편찬위원회, 유기화학下(3rd), 請文閣, 1996, 1186-1187